Để giải bài toán này, ta cần xác định công thức hóa học của chất rắn Y và muối trung hòa trong dung dịch Z.

Gọi số mol của MgCO3 trong hỗn hợp X là n1, số mol của RCO3 trong hỗn hợp X là n2.

Theo đề bài, ta có:
Khối lượng của MgCO3 trong hỗn hợp X là: m1 = n1 * MM(MgCO3)
Khối lượng của RCO3 trong hỗn hợp X là: m2 = n2 * MM(RCO3)

Vì các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên ta có:
n1 mol MgCO3 + n2 mol RCO3 + H2SO4 → Y + Z

Theo đề bài, khối lượng rắn Y thu được là 23,3 gam, vậy ta có:
m1 + m2 = 23,3

Theo đề bài, dung dịch Z chứa m gam bạc trung hòa, vậy ta có:
m = m1 + m2

Ta có công thức hóa học của trung hòa trong dung dịch Z là:
Z = MgSO4 + R2SO4

Do đó ta có hệ thống phương tiện:
m1 + m2 = 23,3
m = m1 + m2

This method system, ta has:
m1 = 23,3 - m2
m = 23,3 - m2 + m2 = 23,3

Vậy m = 23,3 gam.

Bạn êi có vẻ thiếu dữ liệu để tìm R: )

nN2 = 0,03

m muối - mkim loại = mNO3

=> mNO3 = 54,9-7,5 = 47,4(g)

=> n_{N(trong muối)} = nNO3 = \(\frac{47,4}{62}=0,764mol\)

BT nguyên tố N => nHNO3 = n_{N(trong muối)} +n_N2 = 0,764 + 0,03.2 = 0,824 mol

=> V = 0,824 (l)

a)

4FeCO₃ + O₂     --> 2Fe₂O₃ + 4CO₂ (1)

4Fe_xO_y + (3x-2y)O₂    --> 2xFe₂O₃ (2)

CO₂ + Ba(OH)₂ →  BaCO₃ + H₂O (3)

2CO₂ + Ba(OH)₂ →  Ba(HCO₃)₂ (4)

b)

Giả sử Ba(OH)₂ dư , chỉ xảy ra (3) không xảy ra pư (4)

nBaCO₃ = 0,02 mol = nCO₂ 

=> nFe₂O₃ (1) = 0,01 mol

Mà \(\Sigma\)nFe₂O₃ (1) + (2) = \(\dfrac{11,2}{160}\)= 0,07 mol => nFe₂O₃ (2) = 0,07 -0,01 = 0,06 mol

=> nFe_xO_y = \(\dfrac{0,12}{x}\) mol

mFe_xO_y = 12,64 - mFeCO₃ = 12,64 - 0,02.116 = 10,32 gam

=> M Fe_xO_y = 86x (g/mol)

Với x = 1,2,3 ... đều không thỏa mãn

=> Ba(OH)₂ phản ứng hết, xảy ra cả phản ứng (3) và (4)

nBa(OH)₂ = 0,03 mol , nBaCO₃ = 0,02 mol

=> nBa(OH)₂ (4) = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

=> nCO₂ (4) = 0,01.2 = 0,02 mol

=> nCO₂ (1) = nCO₂ (3) + nCO₂ (4) = 0,04 mol 

<=> nFe₂O₃ (1) = 0,02 mol , nFeCO₃ = 0,04 mol

=> nFe₂O₃ (2) = 0,07 - 0,02 = 0,05 mol <=> n Fe_xO_y = \(\dfrac{0,1}{x}\) mol

mFe_xO_y = 12,64 - mFeCO₃ = 12,64 - 0,04.116 = 8 gam

=> M Fe_xO_y = 80x (g/mol)

với x = 2 => mFe_xO_y = 160 (g/mol) <=> Fe₂O₃

vì sao 11,2g chất rắn chỉ có fe2o3 thôi ạ ? Em nghĩ phải có fexoy chứ 

nFe=0.1mol

bt nto Fe nFe=nFe(NO3)3=0.1mol

-> mFe(NO3)3=0.1*242=24.2g

Ag + AgNO3 (không phản ứng)

Cu + 2AgNO3 -> 2Ag +Cu(NO3)2

 0.04                    0.08

 n(Ag)=8.8/108=0.08 mol

m(Cu)=0.04*64=2.56(g)

%m(Cu)=(2.56*100)/5=51.2%

sai rồi bạn , mình ra là 32 %