Chọn đáp án C

● Gọi số mol NaOH dùng ở lần 1 là a mol ta có sơ đồ.

● ⇒ Với n_NaOH = (a + 0,45) mol thì n_Al(OH)3 =  a - 0 , 3 6

+ Ta có sơ đồ: 

⇒ Ta có n_Al(OH)3 = 4n_Al(OH)3 – (n_NaOH – n_H⁺)

a = 0,6 mol ⇒ V_NaOH = 0,6 lít = 600 ml ⇒ Chọn C

Đáp án D

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

nAl₂(SO₄)₃ = 0,01 ⇒ nAl³⁺ = 0,02 mà nAl(OH)₃ = 0,01 < 0,02 nên có 2 trường hợp

Trường hợp 1: nOH^-_min = 3nAl(OH)₃ = 0,03 ⇒ [NaOH] = 0,03/0,025 = 1,2M.

Trường hợp 2: nOH^-_max = 4nAl³⁺ – nAl(OH)₃ = 4.0,02 – 0,01 = 0,07

⇒ [NaOH] = 0,07/0,025 = 2,8M ⇒ Chọn D.

Đáp án A

Trong 300 ml dung dịch X có m gam  Al 2 SO 4 3 , suy ra trong 150 ml dung dịch X sẽ có 0,5m gam  Al 2 SO 4 3 và có số mol là x.

Lượng  Al 2 SO 4 3 phản ứng ở 2 thí nghiệm là như nhau. Lượng OH -  ở TN2 nhiều hơn ở TN1, lượng kết tủa (y mol) ở TN2 ít hơn ở TN1 (2y mol). Chứng tỏ ở TN2 kết tủa  Al OH 3 đã bị hòa tan một phần, ở TN1 kết tủa có thể bị hòa tan hoặc chưa bị hòa tan.

● Nếu ở TN1 kết tủa  Al OH 3  chưa bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích trong các dung dịch sau phản ứng, ta có :

thỏa mãn

● Ở TN1 kết tủa  Al OH 3  đã bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có:

(loại) (*)

PS : Nếu không sử dụng biểu thức (*) để biện luận loại trường hợp không thỏa mãn thì sẽ tính ra đáp án B. Nhưng đó là kết quả sai.

Đáp án A.

nAl(OH)3= 7 , 8 78 = 0 , 1

2NaOH + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + 2H­₂O                            (1)

    0,2 ß     0,1    

Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)₃ thì Al­₂(SO₄)₃ phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol.

6NaOH + Al₂(SO₄)₃  à 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃      (2)

   0,6  ß      0,1                        à      0,2

NaOH + Al(OH)₃  à NaAlO₂ + 2H₂O                           (3)

   0,1  ß    0,1 

Từ (1), (2) và (3) ta có:

          n_{NaOH  pư} = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol

è →  V_{dd NaOH} = 0,9 : 2 = 0,45 M

Đáp án D

V có giá trị lớn nhất vậy có các phương trình

Vậy nNaOH = 0,9 ⇒ V = 0,45

Chọn đáp án A.

Amin bậc 2 là đimetylamin: CH₃NHCH₃