a. \(n_{H2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo phương trình nH2=nHCl/2+nH2SO4

Nếu axit hết

\(\rightarrow\) nH2=nHCl/2+nH2SO4

\(\rightarrow n_{H2}=\frac{0,25}{2}+0,125=0,25>0,195\)

Nên Axit phải dư

b. Gọi số mol Mg và Al là a và b

Ta có\(24a+27b=3,87\)

Theo phương trình, nH2=nMg+1,5nAl

\(\rightarrow0,195=a+1,5b\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\\b=0,09\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\%m_{Mg}=\frac{0,06.24}{3,87}=37,21\%\)

\(\rightarrow\%m_{Al}=100\%-37,21\%=62,79\%\)

bài 1 :

a)giả sử hỗn hợp chỉ chứa kim loại Mg

=> n_HCl =2n_Mg = 2.0,35 = 0,7mol

giả sử hỗn hợp chỉ chứa kim loại Zn

=> n_HCl =2n_Zn \(\simeq\) 2.0,13 = 0,26mol

=> 0,26mol < n_HClpư < 0,7mol

mà n_{HCl(ban đầu)} = 1mol( 1mol>0,7mol)

=> Axit dư

b) Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp :

⇒ 65x + 24y = 8,4 (1)
Do HCl dư nên ta ko quan tâm tới số mol HCl ta có :
Zn(x)=>H2(x)Zn(x)=>H2(x)
Mg(y)=>H2(y)Mg(y)=>H2(y)
nH2=4,4822,4=0,2(mol)nH2=4,4822,4=0,2(mol)
=>x+y=0,2(2)=>x+y=0,2(2)

Giải hệ ( 1),(2) có :

x=18205=nZn;y=23205=nMg

=>mZn=18205.65=5,7(g)

nMg=23205.24=2,7(g)

bài 2 :

PTHH : Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

500ml =0,5(l)=>nH2SO4 = 0,5 (mol)

Gọi số mol của Mg , Al lần lượt là x,y (mol) với x,y>0

Theo(1) , nH2SO4 = x (mol)

Theo (2),nH2SO4 = 32y(mol)32y(mol)

Giả sử H2SO4 phản ứng hết => x+32y=0,532y=0,5=> x+y >0,5 (*)

Theo bài ra : 24x + 27y =7,8

<=>24x+24y = 7,8 - 3y

=> 24(x+y) < 7,8

=> x+y < 7,824=0,3257,824=0,325 , mâu thuẫn với (*) => H2SO4 dư <=> axit dư

b, nH2= 8,96/22,4 =0,4 (mol) . Theo (1) và (2) =>x+32y=0,432y=0,4

Vì axit dư nên kim loại hết

suy ra ta có hệ

⎧⎩⎨x+32y=0,424x+27y=7,8⇔{x=0,1y=0,2{x+32y=0,424x+27y=7,8⇔{x=0,1y=0,2

=> mMg = 2,4 (g)

=> mAl = 5,4 (g)

% mMg = 2,47,8.100%≈30,77%2,47,8.100%≈30,77%

%mAl = 69,23%

a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a--->2a------------------>a

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

b---->3b-------------------->1,5b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.2+0,2.3\right).36,5}{300}.100\%=12,167\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) 
gọi nFe : a , nAl: b (a,b>0)  => 56a + 27b = 16,6 (g) 
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) 
           a                                     a
         \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) 
           b                                     \(\dfrac{3b}{2}\)
          
=> \(a+\dfrac{3b}{2}=0,5\) 
ta có hệ pt 
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+\dfrac{3b}{2}=0,5\end{matrix}\right.\) 
=> a= 0,2 , b = 0,2 
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=16,6-11,2=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
           0,2     0,4 
        \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
           0,2    0,6 
=> \(m_{HCl}=\left(0,4+0,6\right).36,5=36,5\left(g\right)\) 
=> \(C\%=\dfrac{36,5}{200}.100\%=18,25\%\)

PTTH: 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\) (1)

Theo pt: 2 ......... 3 ................. 1 ............. 3 ......... (mol)

Theo đề: 0,2 .... 0,3 .............. 0,1 ........... 0,3 ...... (mol)

PTHH: Ba + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + H₂\(\uparrow\) (2)

Theo pt: 1 ........ 1 ............. 1 ........... 1 ...... (mol)

Theo đề: 0,1 ... 0,1 .......... 0,1 ........ 0,1 ..... (mol)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{V_{đktc}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x (mol) là số mol của H₂₍₁₎ \(\Rightarrow\) ⁿH₂₍₂₎ = 0,4 - x (mol)

Do đó: \(n_{Al}=\dfrac{2x}{3}\left(mol\right)\) và \(n_{Ba}=0,4-x\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_{Al}+m_{Ba}=19,1\left(gt\right)\) \(\Leftrightarrow27.\dfrac{2x}{3}+137\left(0,4-x\right)=19,1\)

\(\Leftrightarrow18x+54,8-137x=19,1\)

\(\Leftrightarrow18x-137x=19,1-54,8\)

\(\Leftrightarrow-119x=-35,7\)

\(\Leftrightarrow x=0,3\left(mol\right)\)

Suy ra: \(n_{Al}=\dfrac{2x}{3}=\dfrac{2.0,3}{3}=0,2\left(mol\right)\)

và \(n_{Ba}=0,4-x=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=n.M=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Ba}=n.M=0,1.137=13,7\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{5,4}{19,1}.100\%\approx28,27\%\)

\(\%m_{Ba}=\dfrac{m_{Ba}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{13,7}{19,1}.100\%\approx71,73\%\)

b) \(m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_{4\left(1\right)}}+m_{H_2SO_{4\left(2\right)}}=98\left(0,3+0,1\right)=39,2\left(g\right)\)

Do cả 3 kim loại đều tạo hợp chất hóa trị 2 nên ta đặt công thức chung cho oxit là MO, công thức chung cho muối là MCl₂. Rõ ràng ta thấy là số nguyên 2 công thức chỉ khác nhau ở chỗ O và Cl₂, tức là thế 1 O = 2 Cl sẽ thu được muối (số mol nguyên tử Cl hay Cl^- = 2 lần số mol O).

Khối lượng Oxi thu vào để tạo Oxit là:

m_O = 44,6 – 28,6 = 16 g

n_O = 16/16 = 1 mol (ở đây tính số mol của nguyên tử Oxi chứ không phải phân tử O₂)

\(\Rightarrow n_{Cl^-}\) = 2 mol

Khối lượng Cl^- xem như bằng khối lượng Cl do khối lượng electron không đáng kể

\(\Rightarrow m_{Cl^-}\) = \(2.35,5\) = 71g

\(\Rightarrow\)Tổng khối lượng kim loại ban đầu sẽ tạo thành muối trong dung dịch (do tan hết trong axit)

\(\Rightarrow\)Tổng khối lượng muối = khối lượng kim loại + Khối lượng Cl^-

                                           = 28,6 + 71 = 99,6 g

ĐA= 99,6g

Gọi \(n_{Zn}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Fe}=1,6a\left(mol\right)\)

Theo đề bài: \(65a+1,6a.56=7,73\rightarrow a=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,05.1,6=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,05    0,1        0,05     0,05

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,08   0,16       0,08      0,08

\(\rightarrow V_{H_2}=\left(0,05+0,08\right).22,4=2,912\left(l\right)\)

Gọi m_E = a (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=48\%.a=0,48a\left(g\right)\\m_{CuO}=32\%.a=0,32a\left(g\right)\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,48a}{160}=0,003a\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{0,32a}{80}=0,004a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

0,003a->0,009a

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,004a->0,004a

\(\rightarrow0,13=0,004a+0,009a\\ \Leftrightarrow a=100\left(g\right)\)