Khí không màu hóa nâu trong không khí : NO

\(n_{NO} = \dfrac{2,987}{22,4}(mol)\)

Gọi \(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 108b = 16,4(1)\)

Bảo toàn electron :\(3n_{Fe} + n_{Ag} = 3n_{NO}\)

\(\Rightarrow 3a + b = \dfrac{2,987}{22,4}.3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,4}.100\% = 34,15\% \\\%m_{Ag} = 100\% - 34,15\% = 65,85\%\)

Chọn đáp án A

có j .đó thiếu thiếu

k có số mol của h² khí .à

k có bạn

nH2=0,1 mol

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,1 mol 0,1 mol

mFe=0,1.56=5,6g

%mFe=\(\frac{5,6}{26}\).100=21,5%

m(feo và fe3o4)=26-5,6=20,4g

ta có phương trình cho nhận electron

Fe⁺² ---------> Fe⁺³ + 1e N⁺⁵ + 3e-----------> N⁺²

x mol x mol 0,45 mol 0,15 mol

Fe₃^+8/3 ------------> 3Fe⁺³ + 1e

y mol y mol

Fe^{0 ------------>} Fe⁺³ + 3e

0,1 mol 0,3mol

ta có hệ phương trình

\(\begin{cases}72x+232y+5,6=26\\0,3+x+y=0,45\end{cases}\) =>\(\begin{cases}x=0,09\\y=0,06\end{cases}\)

mFeO=0,09.72=6,48 g %mFeO=\(\frac{6,48}{26}.100=24,9\%\)

mFe3O4=13,92g %mFe3O4= 100%-(21,5%+ 24,9%)=53,6%

mình chụp bị ngược mất b xem tạm nhé hì hì

a)

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

$Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{NO} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{24,4}.100\% = 34,4\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 34,4\% = 65,6\%$

b)

$n_{Fe_2O_3} = 0,1(mol)$
$n_{HMO_3} = 4n_{Fe} + 6n_{Fe_2O_3} = 1(mol)$

$\Rightarrow m_{dd\ HNO_3} = \dfrac{1.63}{10\%} = 630(gam)$

Các quá trình OXH - K

Al⁰   →  Al⁺³  +  3e                       N⁺⁵   +  3e    →    N⁺²

Fe⁰    →  Fe⁺³   + 3e

nNO = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)mol . Gọi số mol của Al va Fe lần lượt là x và y mol ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\3x+3y=0,45\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,05 mol

mAl = 0,1.27 = 2,7 gam

mFe = 0,05.56 = 2,8 gam

Đáp án A

giup em