a) 

Gọi công thức chung của 2 kim loại là X

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: X + 2HCl --> XCl₂ + H₂

          0,4<------------------0,4

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{12}{0,4}=30\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại thuộc nhóm IIA, liên tiếp nhau

=> 2 kim loại là Mg, Ca

b) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Ca}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 24a + 40b = 12 (1)

Và a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,25 (mol); b = 0,15 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\\m_{Ca}=0,15.40=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) 

\(n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)

=> m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

=> \(a=\dfrac{29,2.100}{18,25}=160\left(g\right)\)

d)

m_{dd sau pư} = 12 + 160 - 0,4.2 = 171,2 (g)

\(n_{MgCl_2}=0,25\left(mol\right)\) => \(m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

\(n_{CaCl_2}=0,15\left(mol\right)\) => \(m_{CaCl_2}=0,15.111=16,65\left(g\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{23,75}{171,2}.100\%=13,87\%\\C\%_{CaCl_2}=\dfrac{16,65}{171,2}.100\%=9,73\%\end{matrix}\right.\)

Đặt \(\overline{R}\) là trung bình của hai kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IIA (M_X<M_Y)

\(\overline{R}+2HCl\rightarrow\overline{R}Cl_2+H_2\)

\(n_{KL}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(M_{\overline{R}}=\dfrac{m_{\overline{R}}}{n_{\overline{R}}}=\dfrac{10,4}{0,3}\approx34,67\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow M_X< M_{\overline{R}}< M_Y\)⇒ X là Mg, Y là Ca

\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,3.2.36,5}{490,2}.100\%\approx4,47\%\)

Gọi CTTQ của 2 kim loại kiềm là M.

\(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\uparrow\)

0.3 0.3 0.15 (mol)

\(MOH\rightarrow M^++OH^-\)

0.3 0.3 0.3 (mol)

\(m_{OH^-}=m_{MOH}-m_M=8.8-3.7=5.1\left(g\right)\)\(n_{OH^-}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5.1}{17}=0.3\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,7}{0.3}=\dfrac{37}{3}\approx12.3\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow\) \(M_1\le12.3\le M_2\)

Mà M là 2 kim loại kiềm.

\(\Rightarrow M=\left\{{}\begin{matrix}M_1:Li\\M_2:Na\end{matrix}\right.\)

Đây là VD cho dạng bài tương tự nhé! Bạn xem thử!

https://hoc24.vn/hoi-dap/tim-kiem?id=237172646178&q=Cho+4,4g+h%E1%BB%97n+h%E1%BB%A3p+2+kim+lo%E1%BA%A1i+nh%C3%B3m+IIA+thu%E1%BB%99c+hai+chu+k%C3%AC+li%C3%AAn+ti%E1%BA%BFp+t%C3%A1c+d%E1%BB%A5ng+v%E1%BB%9Bi+dung+d%E1%BB%8Bch+HCl+d%C6%B0+thu+%C4%91%C6%B0%E1%BB%A3c+3,36+l%C3%ADt+H2+(%C4%91ktc).+a)+X%C3%A1c+%C4%91%E1%BB%8Bnh+t%C3%AAn+kim+lo%E1%BA%A1i.+b)+T%C3%ADnh+C%+c%E1%BB%A7a+dung+d%E1%BB%8Bch+thu+%C4%91%C6%B0%E1%BB%A3c.

a, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

BT e, có: n_R = 2n_H2 = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\overline{M}_R=\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(g/mol\right)\)

Mà: 2 KL thuộc 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA.

→ Na và K.

b, Có: 23n_Na + 39n_K = 5,4 (1)

BT e, có: n_Na + n_K = 2n_H2 = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,15\left(mol\right)\\n_K=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,15.23}{5,4}.100\%\approx63,89\%\\\%m_K\approx36,11\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT H, có: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1.20\%=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1+0,02}{1}=0,12\left(l\right)\)

BTNT Na, có: n_Na2SO4 = 1/2.n_Na = 0,075 (mol)

BTNT K, có: n_K2SO4 = 1/2.n_K = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,02}{0,12}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\\C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,075}{0,12}=0,625\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,025}{0,12}=\dfrac{5}{24}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)