Vì đồng không tác dụng với HCl loãng : 

1) Chất rắn không tan là đồng nên :

\(m_{Al}=11,8-6,4=5,4\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2           6              2            3

       0,2                                       0,3

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)                                 

2) Có : \(m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

         2             6                      1                3             6

        0,2                                                    0,3

         \(Cu+2H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

           1           2                  1            1           2

          0,1                                           0,1

\(n_{SO2\left(tổng\right)}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt      

PTHH: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3O_2\uparrow+6H_2O\)

\(n_{SO_2}=\frac{2,688}{22,4}=0,12mol\) và \(n_{Fe}=\frac{5,04}{56}=0,09mol\)

\(X:Fe_2\left(SO_4\right)_3\)

Theo phương trình \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{SO_2}=0,04mol\)

PTHH: \(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2FeSO_4+CuSO_4\)

Theo phương trình \(n_{Fe}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,04mol\)

\(\rightarrow m_{Cu}=0,04.64=2,56g\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4đặc,nóng}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

         1          2                            1            1           1

        0,1                                                    0,1

\(n_{SO2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Cu + 2H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4 + 2H2O +SO2

0,1               \(\rightarrow\)                                  0,1

n_Cu= \(\dfrac{6,4}{64}\)=0,1 mol 

v_SO2= 0,1 . 22,4= 22 4 ( lit)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow CuSO_4+2H_2O+SO_2\uparrow\\ \Rightarrow n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=10-6,4=3,6\left(g\right)\)

có thể giải thích cho em cái phần mCuO = 10 - 6,4 được không ạ

\(n_{Cu}=\frac{32}{64}=0,5mol\)

Phương trình hoá học:

\(Cu+2H_2SO_4đ,n\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Theo PTTH: \(n_{SO_2}=n_{Cu}=0,5mol\)

\(\rightarrow V_{SO_2}\left(đktc\right)=0,5.22,4=11,2l\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right);n_{SO_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

0,2------------------------>0,2

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,2---------------------------------------->0,3

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,15<--------------------------------0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,15.64}.100\%=53,85\%\\\%m_{Cu}=100\%-53,85\%=46,15\%\end{matrix}\right.\)

2 A l + 3 H 2 S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 H 2

⇒  m F e 2 O 3 (bđ) = 20,05 - 0,15.27 = 16g

⇒  n F e 2 O 3 (bđ) = 16/160 = 0,1 mol

2Al +  F e 2 O 3 → A l 2 O 3  + 2Fe

Bđ:        015        0,1

Pư:        0,15        0,065

Dư:        0        0,025

⇒  m F e 2 O 3 (dư) = 0,025.160=4g

⇒ Chọn A.

Theo bảo toàn e + đề bài ta có :

\(3x=0,15.2;2y=0,3\)

Với x, y lần lượt là số mol của Al và Cu)
=> x = 0,1 ; y = 0,15 ; => m = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 

Vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động nên ko đẩy đc H khỏi axit nên Cu ko tác tác dụng với HCl nhưng Al thì có(vậy h2 thoát ra là của Al pư)

nH2=3.36/22.4=0.15mol

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3  + 3H2

            0.1                                       0.15

m=n*M=>0.1*27=2.7g (1)

Ta biết Al,Fe,Cr thụ động với h2so4 và HNO3 đặc nguội nên trong X chỉ có Cu pư:

nNO2=V*22.4=>6.72/22.4=0.3 mol

PTHH: Cu +4 HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

            0.15                                              0.3 

mCu=0.15*64=9.6g (2)

Từ (1),(2) =>m X =2.7+9.6=12.3g

OH dear,giải xong mệt quá zzzzzzz, chúc em học tốt

n_H2 = 0,13 mol;            n_SO2 = 0,25 mol

Ta có

2H⁺ + 2e      → H₂     Cu → Cu²⁺ + 2e

0,26   ←0,13               0,12     0,24

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,5 ← 0,25

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi

=> n_Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m_Cu = 7,68g

=> m_M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,13     ←                    0,13

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,13                             →              0,195

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

0,055               ←               0,055

=> m_M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g

=> M_M = 56 => Fe

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol

n_AgNO3 = 0,16mol                   

Fe +   2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂  +2Ag

0,065        0,13   0,065              0,13

Cu  + 2AgNO₃ →     Cu(NO₃)₂  + 2Ag

0,015    0,03              0,03

=> n_{Cu dư} = 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol

m = m_{Cu dư} + m_Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g