MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O

Ta có nMgO=8/40=0,2mol

Ta có nMgO=nH2SO4=nMgSO4=0,2mol

=> C% ddH2SO4=0,2.98.100/294=6,6%

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mMgO + mddH2SO4 =m dd MgSO4

<=> mdd MgSO4=8+ 294=302 g

=> C%dd MgSO4 =0,2.120.100/302=7,94%

Chúc bạn hk tốt *-*

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{200}.100\%=4,9\%=b\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{205,4}.100\%\approx7,4\%\)

a/ Viết phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b/ Tỉnh V:
Vì số mol của sắt bằng số mol axit H2SO4, ta có:
5,6 g Fe = một số mol H2SO4 x khối lượng mol Fe 200 g dung dịch H2SO4 = một số mol H2SO4 x khối lượng mol H2SO4
Từ đó, suy ra số mol axit H2SO4 trong dung dịch ban đầu:
n(H2SO4) = 5,6 / (55,85 g/mol) = 0,1 mol
Theo phương trình phản ứng, mỗi mol axit H2SO4 tác dụng với một mol sắt, sinh ra một mol khí H2. Vậy, số mol khí H2 sinh ra trong phản ứng cũng bằng 0,1 mol.
Theo định luật Avogadro, một mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy, số lít khí H2 sinh ra trong phản ứng là:
V = 0,1 mol x 22,4 l/mol = 2,241
Vậy, V = 2,24 lít.
c/ Tính B:
• Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng của sản phẩm thu được bằng khối lượng của chất đầu vào. Do đó, khối lượng dung dịch sau phản ứng cũng bằng 200 g. o Ta đã tính được số mol H2SO4
trong dung dịch ban đầu là 0,1 mol.
Sau phản ứng, số mol H2SO4 còn
lại trong dung dịch là: n(H2SO4) = n(H2SO4 ban đầu) -
n(H2 sinh ra) = 0,1 - 0,1 = 0 mol
• Vì vậy, dung dịch sau phản ứng chỉ còn chứa FeSO4 và H2O. Khối lượng của FeSO4

\(a.Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ b.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,45.98.100}{14,7}=300\left(g\right)\\ m_{ddsau}=24+300=324\left(g\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ C\%_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15.400}{324}.100\approx18,519\%\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{160.10\%}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{150.8\%}{40}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) => CuSO₄ hết, NaOH dư

PTHH: CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

                0,1------>0,2------->0,1------->0,1

=> m = 0,1.98 = 9,8 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH_{dư}}=\left(0,3-0,2\right).40=4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 160 + 150 - 9,8 = 300,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH_{dư}}=\dfrac{4}{300,2}.100\%=1,33\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{14,2}{300,2}.100\%=4,73\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{160.10}{100}=16\left(g\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{8.150}{100}=12\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

LTL: \(0,1< \dfrac{0,3}{2}\rightarrow\) NaOH dư

Theo pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{CuSO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ m_{dd}=160+150-9,8=300,2\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).40}{300,2}=1,33\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{300,2}=4,73\%\end{matrix}\right.\)

1.

n_Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

m_HCl=\(\dfrac{175.14,6}{100}\)=25,55g

n_HCl=\(\dfrac{25,55}{36,5}\)=0,7

                     2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

n trước pứ    0,2     0,7  

n pứ              0,2 →0,6  →    0,2  →  0,3  mol

n sau pứ       hết   dư 0,1

Sau pứ HCl dư.

m_HCl (dư)= 36,5.0,1=3,65g

m_{các chất sau pư}= 5,4 +175 - 0,3.2= 179,8g

m_AlCl3= 133,5.0,2=26,7g

C%_ddHCl (dư)= \(\dfrac{3,65.100}{179,8}=2,03%\)%

C%_ddAlCl3 = \(\dfrac{26,7.100}{179,8}\)= 14,85%

2.

           200ml= 0,2l

m_Mg= \(\dfrac{4,2}{24}=0,175mol\)

    Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

0,175→ 0,35 → 0,175→0,175 mol

a) V_H2= 0,175.22,4=3,92l.

b)C%_dHCl= \(\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\)M

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

0,05-----0,025---------0,025-----0,05

m NaOH=2 g

=>n NaOH=0,05mol

->m H2SO4=0,025.98=2,45g

=>C%=\(\dfrac{2,45}{50}100\)=4,9%

b)C%Na2SO4=\(\dfrac{0,025.142}{20+50+0,9}100\)=5%

\(n_{KOH}=\dfrac{400.7\%}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,2}{1}\) => KOH dư, H₂SO₄ hết

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

               0,4<----0,2-------->0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).56=5,6\left(g\right)\\m_{K_2SO_4}=0,2.174=34,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 400 + 100 = 500 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KOH.dư}=\dfrac{5,6}{500}.100\%=1,12\%\\C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{34,8}{500}.100\%=6,96\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{KOH}=\dfrac{400.7}{100}:56=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6}{100}:98=0,2\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

0,4             0,2            0,2

Lập tỉ lệ:

\(\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,2}{1}\) => KOH dư.

\(m_{dd}=400+100=500\left(g\right)\)

\(n_{KOH.dư}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,2.174.100}{500}=6,96\%\)

\(C\%_{KOH}=\dfrac{0,1.56.100}{500}=1,12\%\)

C1

Cho 4 gam MgO tác dụng với dung dịch h2so4 19,6% . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng

---

nMgO= 0,1(mol)

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

0,1__________0,1______0,1(mol)

=> mH2SO4=0,1.98=9,8(g)

=>mddH2SO4= (9,8.100)/19,6= 50(g)

=>mddMgSO4= 4+50=54(g)

mMgSO4=120.0,1=12(g)

=>\(C\%ddMgSO4=\frac{12}{54}.100\approx22,222\%\)

C2

Cho 8,1 gam ZnO tác dụng với dung dịch HCl 20% . Tính nồng độ phần trăm của muối sau phản ứng

--

nZnO= 0,1(mol)

PTHH: ZnO +2 HCl -> ZnCl2 + H2O

0,1_________0,2_____0,1(mol)

=>mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

=>mddHCl=(7,3.100)/20=36,5(g)

=>mddZnCl2= mZnO+mddHCl=8,1+36,5= 44,6(g)

mZnCl2=0,1.136=13,6(g)

=> \(C\%ddZnCl2=\frac{13,6}{44,6}.100\approx30,493\%\)

C3

Hòa tan 8 gam SO3 với 117 gam nước . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit tạo thành

--

nSO3= 0,1(mol)

PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4

0,1________________0,1(mol)

mH2SO4= 0,1.98=9,8(g)

mddH2SO4=mSO3+mH2O=8+117=125(g)

=> \(C\%ddH2SO4=\frac{9,8}{125}.100=7,84\%\)

Em xem lại câu 1,2