cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à

cảm ơn, mk biết làm rồi

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

a)

$Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

$FeSO_4 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + K_2SO_4$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{20}{160} = 0,125(mol)$

Theo PTHH : $n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,25(mol)$
$m_{Fe} = 0,25.56 = 14(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
c)

$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{1} = 0,25(lít) = 250(ml)$

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\4 Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(a.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{2}.0,125=0,25\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\ b.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ c.V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

thanks bạn nha

1.

m_Na2CO3.10H2O=286.0,35=100,1(g)

Ta có:

n_Na2CO3=n_Na2CO3.10H2O=0,35(mol)

m_Na2CO3=106.0,35=37,1(g)

C% dd Na2CO3=\(\dfrac{37,1}{100,1+234,9}.100\%=11,07\%\)

b;

V_H2O=234,9.1=234,9(ml)

V_{H2O trong Na2CO3.10H2O}=3,5.18.1=63(ml)

C_M Na₂CO₃=\(\dfrac{0,35}{0,063+0,2349}=1,16M\)

2.

K₂O + H₂O \(\rightarrow\)2KOH

n_K2O=\(\dfrac{47}{94}\)=0,5(mol)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_K2O=n_KOH=0,25(mol)

m_KOH=0,25.56=14(g)

m_{KOH trong dd}=m.\(\dfrac{7,93}{100}=0,0793m\)

Ta có:

\(\dfrac{14+0,0793m}{47+m}.100\%=21\%\)

=>m=31,6(g)

nCuSO4= 32/160=0.2 mol

nNaOH= 2*0.25=0.5 mol

2NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu(OH)2

Bđ: 0.5_______0.2

Pư: 0.4_______0.2_______0.2________0.2

Kt: 0.1________0________0.2________0.2

Cu(OH)2 -to-> CuO + H2O

0.2___________0.2

mCuO= 0.2*80=16g

mNaOH ( dư) = 0.1*40=4g

mNa2SO4= 0.2*142=28.4g

Câu 1: Theo đề bài, ta có:\(n_{Na2CO3}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na2CO3}=106.0,35=37,1\left(g\right)\)

a) \(C\%_{ddNa2CO3}=\dfrac{37,1}{0,35.286+234,9}.100\%\approx11,07\%\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H2O\left(1\right)}=234,9.1=234,9\left(ml\right)=0,2349\left(l\right)\\V_{H2O\left(2\right)}=0,35.10.18=63\left(ml\right)=0,063\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(C_{M\left(ddNa2CO3\right)}=\dfrac{0,35}{0,2349+0,063}\approx1,174\left(M\right)\)

Câu 2: \(n_{K2O}=\dfrac{47}{94}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

pư............0,5.........0,5.............1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH\left(1\right)}=56.1=56\left(g\right)\\m_{KOH\left(2\right)}=7,93\%.m\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề bài, ta có: \(\dfrac{56+7,93\%m}{47+m}.100\%=21\%\)

\(\Rightarrow m\approx352,95\left(g\right)\)