Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố C:  n_BaCO3 = n_C/NaHCO3 + n_{C/ Na2CO3} = 0,15

⇒ m↓ = 29,55g.

Đáp án C

n Ba ( OH ) 2 = 0 , 2 ;   n NaOH = 0 , 075

Đáp án A

Có n H C l   =   0 , 15 ;   n C O 2   =   0 , 045 ;   n B a C O 3   =   0 , 15

Gọi  n N a 2 C O 3   =   a ;   n N a H C O 3   =   b

Các phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C, ta có:

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,15 mol; n C O 2 = 1,008/22,4 = 0,045 mol.

Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2-   +  H⁺  → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+     H⁺ →      CO₂+ H₂O (2)

 0,045   0,045     ←0,045

Theo PT (2): n H C O 3 - = n H + = n C O 2 = 0,045 mol

→ n H + _PT1 = 0,15- 0,045= 0,105 mol

→ n C O 3 2 - _PT1 =  n H + = n H C O 3 - _PT1 = 0,105 mol

→ n N a 2 C O 3 =  n C O 3 2 - _PT1= 0,105 mol

→ C M   N a 2 C O 3 = 0,105/ 0,5 = 0,21M

Dung dịch Y chứa Na⁺, HCO₃^- dư:

x+0,105- 0,045 = x+0,06 mol

HCO₃^-+  OH^- → CO₃^2-+  H₂O

Ba²⁺+  CO₃^2-  → BaCO₃

Ta thấy: n H C O 3 - = n C O 3 2 - = n B a C O 3 = 29,55/197 = 0,15 mol

→ x+0,06 = 0,15

→ x = 0,09 mol → C M   N a H C O 3 = 0,09/ 0,5 = 0,18M

Đáp án C

OH^-+ HCO₃^- →CO₃^2-+ H₂O

0,24     0,2         0,2

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃

0,22   0,2        0,2

a= 0,2.197=39,4 gam

Gọi thể tích của dung dịch HCl là V(lít)

Các phản ứng

Sau phản ứng cho nước vôi trong dư vào dung dịch Y thì được kết tủa

 Trong dung dịch Y còn chứa anion H C O 3 - ⇒ H⁺ phản ứng hết.

Sau (1), (2) có n H C O 3 -  còn lại = 0,2V – 0,05 + 0,1 = 0,2V + 0,05

Khi cho nước vôi trong vào dung dịch Y ta có phản ứng sau:

Do đó, ta có 0,2V + 0,05 = 0,2 mol  ⇒   V = 0,75

Tổng số mol HCl là: 0,2V + 0,05 = 0,2 . 0,75 + 0,05 = 0,2 mol

Nồng độ của HCl:  C M   =   n v   =   0 , 2 0 , 2   =   1 M

Đáp án C.

Đáp án D

Ta có: n_HCl= 0,45 mol; n C O 2 = 5,6/22,4= 0,25 mol.

Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2-   +  H⁺  → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+   H⁺ →      CO₂+ H₂O (2)

 0,25       0,25     ←0,25

Theo PT (2): n H C O 3 - = n H + = n C O 2 = 0,25 mol

→ n H + _PT1 = 0,45- 0,25 = 0,2 mol

→ n C O 3 2 - _PT1 =  n H + = n H C O 3 - _PT1 = 0,2 mol

→ n N a 2 C O 3 =  n C O 3 2 -  _PT1= 0,2 mol

→ C M   N a 2 C O 3 = 0,2/ 0,5 = 0,4M

Dung dịch Y chứa Na⁺, HCO₃^- dư: x+0,2- 0,25= x- 0,05 mol

HCO₃^-+  OH^- → CO₃^2-+  H₂O

Ba²⁺+  CO₃^2-  → BaCO₃

Ta thấy:  n H C O 3 - =  n C O 3 2 - = n B a C O 3 = 19,7/197 = 0,1 mol

→ x- 0,05 = 0,1 → x = 0,15 mol

→ C M   N a H C O 3 = 0,15/ 0,5 = 0,3M

Đáp án A

Dd C có:  n_HCO3-= 0,2 mol ; n_CO32-= 0,2 mol.

Dd D:n_H+= 0,3 mol ;

Nhỏ từ từ D vào C

CO₃^2-  +  H⁺   →    HCO₃^-

0,2   →    0,2     →     0,2

=> n_H+ = 0,1 mol ;  mol

Cho Ba(OH)₂ vào E

HCO₃^-  +  H⁺  →     H₂O  +  CO₂

0,1   →      0,1            →      0,1

=>V_CO2= 0,1.22,4 = 2,24 lít.    

Ba²⁺    +   HCO₃^-   +   OH^-  →     BaCO₃   +   H₂O

                     0,3                 →        0,3

Ba²⁺   +   SO₄^2-   → BaSO₄

                 0,1    →   0,1

=> m = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4 gam.

n H +   =   2 n H 2 S O 4   =   0 , 15   .   2   =   0 , 3 ;   n S O 4 2 -   =   0 , 15   v à   n C O 3 2 -   =   0 , 1 ;   n H C O 3 -   = 0 , 3

Xác định tỉ lệ số mol của C O 3 2 -   v à   H C O 3 - và  trong dung dịch ta có:

n N a 2 C O 3 n N a H C O 3   =   0 , 1 0 , 3   =   1 3

So sánh số mol: Ta có:  ( 2 n C O 3 2 -   +   n H C O 3 2 - )   =   0 , 5 > n H +   =   0 , 3   ⇒   H +   h ế t

Khi cho từ từ A vào B nên C O 3 2 -   và H C O 3 -  sẽ đồng thời phản ứng với axit.

Vì vậy giả sử nếu C O 3 2 -   phản ứng hết x mol thì  H C O 3 -  sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 3x mol.

Do H⁺ hết nên tính theo H⁺ ta có:  5x = 0,3  ⇒ x = 0,6

⇒  Trong X chứa anion: H C O 3 -  (0,3 – 3.0,6 = 0,12 mol),  C O 3 2 -    (0,1 – 0,06 = 0,04 mol) và   S O 4 2 -  (0,15 mol)

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào ta có các phản ứng:

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: