a) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right);n_{CuO}=\dfrac{6,4}{80}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,16.2=0,32\left(mol\right)\)

TH1 Fe2O3 phản ứng trước CuO dư

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1------------->0,3

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,02<-------0,32-0,3=0,02

=> \(m_{cr}=\left(0,08-0,02\right).80=4,8\left(g\right)\)

TH2:  CuO phản ứng trước Fe2O3 dư

0,08------->0,08

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,08<----------0,32-0,08=0,24

=> \(m_{cr}=\left(0,1-0,08\right).160=3,2\left(g\right)\)

b) Gọi V là thể tích cần tìm của hỗn hợp

=> \(n_{H^+}=V.1+V.2.0,5=2V\) (1)

\(Fe_2O_3+3H^+\rightarrow Fe^{3+}+3H_2O\)

\(CuO+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O\)

Theo PT => \(n_{H^+}=3n_{Fe_2O_3}+2n_{CuO}=0,46\left(mol\right)\) (2)

Từ (1),(2) => V=0,23(l)

th1: CuO pứ trước rồi tới fe2O3

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

0,08 0,08

Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

0,1 0,24

Lập tỉ lệ: 0,1/1 : 0,24/3=0,1>0,08. vậy Fe2O3 dư

nFe2O3,dư=0,1-0,08=0,02mol

mfe2O3 dư=160.0,02=3,2g

Th2: Ngược lại

...

em sửa lại đề : cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 và 6,4g CuO vào 160ml dd H2SO4 2M. sau phản ứng có m chất rắn không tan

a/tính m

b/tính thể tích dd hỗn hợp gồm HCl 1M và axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A

buithianhtho m quy đổi hộ t cái hh axit trên thành axit HX đi, thanks m :D

M thank t trc r nhưng t k thể giúp m t đang học zoomHùng Nguyễn mà t cx k có ý định làm :((((((((((((((((

ý a bạn nhé

ý b bạn nhé

a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol

       nH2SO4  = 0,5.0.25 = 0,125 mol

==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol  

Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư 

b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol

Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)

Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A  = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8% 

==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%

FeO +  H 2 SO 4  →  FeSO 4  +  H 2 O

Fe 2 O 3  + 3 H 2 SO 4  →  Fe 2 SO 4 3  + 3 H 2 O

Fe 3 O 4  + 4 H 2 SO 4  →  Fe 2 SO 4 3  +  FeSO 4  + 4 H 2 O

Theo bài số mol  H 2 SO 4  đã phản ứng là : n H 2 SO 4  = 0,4.2 = 0,8 (mol)

⇒  m H 2 SO 4  = 0,8.98 = 78,4 (gam)

Theo các phương trình hoá học và định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m oxit + m axit = m muối + m H 2 O

và  n H 2 O  =  n H 2 SO 4  →  m H 2 O  = 0,8 x 18 = 14,4 (gam)

Vậy 44,8 + 78,4 =  m muối  + 14,4

⇒  m muối  = 108,8 (gam)

So sánh các phản ứng của hỗn hợp X với oxi và hỗn hợp Y với dung dịch HCl, ta thấy :

n HCl = 2 n trong   oxit  ;  m O 2  = 8,7 - 6,7 = 2g

n O trong   oxit  = 0,125 mol;  n HCl  = 0,25 mol

V HCl  = 0,25/2 = 0,125l

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 160x + 80y = 16 (1)

\(n_{HCl}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

BTNT H, có: n_HCl = 2n_H2O + 2n_H2 ⇒ n_H2O = 0,25 (mol)

BTNT O, có: 3n_Fe2O3 + n_CuO = n_H2O ⇒ 3x + y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{16}.100\%=50\%\\\%m_{CuO}=50\%\end{matrix}\right.\)

Dd Y gồm: FeCl₃: 0,1 (mol) và CuCl₂: 0,1 (mol)

Dd Z gồm: FeCl₂ và ZnCl₂

Chất rắn T gồm: Cu, Fe

BTNT Cu: n_Cu = n_CuCl2 = 0,1 (mol)

Ta có: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4,5}{90}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: n_FeCl2 = 0,05 (mol) ⇒ n_Fe = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

BT e, có: 2n_Zn = 2n_H2 + 2n_Cu + 3n_Fe + 2n_FeCl2

⇒ n_Zn = 0,25 (mol) 

⇒ m = 0,25.65 = 16,25 (g)