Đáp án : B

X + O₂ vừa đủ => Z : NO₂ ; N₂O ; N₂

=> khí T gồm N₂O và N₂ có M = 40g và n = 0,2 mol

=> n_N2O = 0,15 ; n_N2 = 0,05 mol

=> n_NO = n_X – n_T = 0,1 mol

NaOH + Y => kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)₂ và Al(OH)₃

=> m_{kết tủa} – m_KL = 39,1 = m_OH => n_OH  = 2,3 mol

Vì n_Al : n_Mg = 5 : 4 => n_Al = 0,5 ; n_Mg = 0,4 mol

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3  = 0,0375 mol

=> n_HNO3 pứ = 10n_NH4NO3 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 = 2,875 mol

Thực tế lầy dư axit 20% so với phản ứng => n_{HNO3 đầu} = 3,45 mol

=> m_{dd HNO3 đầu}  = 1086,75g

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_{dd HNO3} = m_{dd sau} + m_khí

=> m_{dd sau} = 1098,85g

=> C%Al(NO₃)₃ = 9,69%

Đáp án : B

n _{hh X} = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

n _{hh Z} = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

_{M ¯ hh Z} = 20.2 = 40

Z gồm N₂ và N₂O

=> n _N2 = 0,05 mol

n _N2O = 0,15 mol

=> n _NO = n _X – n _Z = 0,1 mol

Mặt khác, có hh A (Mg, Al) => Kết tủa chứa Al(OH)₃ và Mg(OH)₂

m →                m+ 39,1

Gọi n _Mg = a mol => n _Al = 1,25a mol

m _{hh A} = 24a + 33,75a = 57,75 a = m

m↓ = 58a + 97,5 a = 57,75a + 39,1

<=> a = 0,4 mol

=> n _Mg = 0,4; n _Al = 0,5 mol

Mg →      Mg⁺² +    2e  

0,4                        0,8   

Al →   Al⁺³ +           3e   

0,5                        1,5   

N⁺⁵ +   10e → N₂

          0,5       0,05

N⁺⁵ +   8e →   N^-3

           8a        a

 N⁺⁵ +   3e →   N⁺²

      0,3       0,1

2N⁺⁵ + 8e → N₂O

     1,2       0,15

Bảo toàn electron, ta có: 0,8 + 1,5 = 0,3 + 1,2 + 0,5 + 8a

<=> 8a = 0,3

<=> a = 0,0375 mol

=> ∑ n _HNO3p.ư = n _{NO3 – (muối của KL)} + n _{N(sp khử)} + 2 n _NH4NO3

  = 2,3 + 0,1 + 0,15. 2 + 0,05. 2 + 0,0375. 2

  = 2,875 mol

=> n _{HNO3 t.t} = 3,45 mol => m_{dd HNO3} = (3,45. 63)/ 0,2 = 1086,75 g

=> m _{dd sau p.ư} = m _KL + m _HNO3 – n _khí

= 0,4. 24 + 0,5. 27 + 1086,75 – 0,1. 30 – 0,05. 28 – 0,15. 44

= 1098,85 gam

C% _Al(NO3)3 = 106,5 : 1098,85 = 9,7%

Đáp án D.

Đáp án A

Xử lý hỗn hợp khí X: 3 khí đó

chỉ có thể là NO, N₂ và N₂O.

NO + ½O₂ → NO₂ 

và bị giữ lại bởi NaOH.

⇒ Hỗn hợp khí Y chứa

N₂ và N₂O với

M_T.bình = 36 = M_{T.bình cộng của 2 khí}.

⇒ n_N2 = n_N2O 

Đặt n_NO = a và n_N2 = n_N2O = b

Ta có hệ:

a + 2b = 0,04

& 30a + 28b + 44b = 1,32 

⇒ a = 0,02 và b = 0,01.

⇒ ∑n_{e cho nhận} 

= 3n_NO + 10n_N2 + 8n_N2O = 0,24 mol.

● Đặt số mol 2 kim loại lần lượt là

x và y ta có hệ:

(24+17×2).x + (27+17×3)y = 6,42

& 2x + 3y = 0,24.

⇒ n_Mg = 0,03 và n_Al = 0,06 mol

⇒ m_{Hỗn hợp kim loại} = 2,34 gam

+ Bảo toàn nguyên tố Nitơ 

⇒ n_{HNO3 đã pứ} = 0,24 + 0,02 + 0,01×2×2

= 0,3 mol.

⇒ ∑n_{HNO3 ban đầu} = 0,3 + 0,3×0,15

= 0,345 mol

⇒ m_{Dung dịch HNO3} =  

= 90,5625 gam

Chọn A

Đáp án B

Hỗn hợp khí Y có số mol là 0,14 mol và có M Y = 20  do vậy ta giải được số mol N₂O và H₂ lần lượt là 0,06 và 0,08 mol.

Khi tác dụng với lượng  tối đa NaOH thì kết tủa ta thu được chỉ có Mg(OH)₂ nung kết tủa thu được chất rắn là MgO  → n M g O = 0 , 24 m o l

Gọi số mol AlCl₃ trong dung dịch là a mol , NaCl là b mol, NH₄Cl là c mol và MgCl₂ là 0,24 mol.

13,52+85b+1,08.36,5 = 133,5a+58,5b+53,5c+0,24.95+0,06.44+0,08.2+18.(0,46-2c)

Giải hệ: a = 0,16; b = 0,1; c = 0,02.

Bảo toàn O:

Đáp án D.

Đáp án B

Đ á p   á n   B A l F e → 0 , 88 H N O 3 F e 2 + ,   F e 3 + A l 3 + ,   N O 3 - N H 4 + ,   x   m o l N O N 2 O + H 2 O n N O + n N 2 O = 0 , 1 3 n N O + 44 n N 2 O = 17 , 1 . 2 . 0 , 1 = 3 , 42 ⇒ n N O = 0 , 07 n N 2 O = 0 , 03 B T N T   H : n H 2 O = 0 , 88 - 4 x 2 = 0 , 44 - 2 x B T N T   N : n N O 3 - ( Y ) = 0 , 81 - 0 , 3 . 2 - x = 0 , 75 - x B T N T   H :   3 . 0 , 88 = 3 0 , 75 - x + 0 , 03 + 0 , 07 + 0 , 44 - 2 x m A l , F e = m m u ố i + m k h í + m H 2 O - m H N O 3 ⇒ x = 0 , 03 m A l , F e = 8 , 22 Y + d d   N H 3 → k ế t   t ủ a n O H - = 3 n A l 3 + + 3 n F e 3 + + 2 n F e 2 + = 0 , 75 - 0 , 03 - 0 , 03 = 0 , 69 m K T = m K L + m O H - = 8 , 22 + 0 , 69 . 17 = 19 , 95