Đáp án B

n_H+ = 0,1.0,01 = 0,001

dung dịch X có pH=12  ⇒ n_OH-/X = 0,001

⇒ n_{OH- ban đầu} = n _H+ + n _OH-/X = 0,002

⇒ n_Ba = ½ n_{OH- ban đầu}  = 0,001

⇒ m_Ba =  0,137g

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

⇒ n_H2 = n_Ba = 0,001mol ⇒ V = 22,4ml

Đáp án B.

Đáp án C

n Ba ( OH ) 2 = 0 , 2 ;   n NaOH = 0 , 075

Đáp án D

Dung dịch C có pH =7 ⇒ n_H+ = n_OH- ⇒ 0,1.0,1.2 + 0,2.0,1 = 0,2V + 0,3V

⇒ V =0,08l = 80 ml

Đáp án D.

Đáp án B

Khi cho từ từ X vào HCl thì tác dụng với HCl theo tỷ lệ số mol

ta có:

∞

\(n_{HCl}=0,2\cdot0,1=0,02mol\\ n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\\ 2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\uparrow\)

0,02 > 0,015

\(n_{HCldư}=0,02-0,015=5\cdot10^{-3}mol\\C_{M_X}=\dfrac{5\cdot10^{-3}}{0,1}=0,05M\)

\(\Rightarrow pH=1,3\)

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,036 mol, n_HNO3 = 0,036 mol, n_H2SO4 = 0,024 mol

⇒ ∑n_H⁺ = 0,12 mol || ∑n_OH^– = 0,08×2×V + 0,23×V = 0,39V.

+ Vì pH = 2 ⇒ Sau pứ trung hòa n_H⁺ _dư = 10²×(0,36+V) = 0,01V + 0,0036

+ Ta có: ∑n_H⁺ = ∑n_OH^– + n_H⁺ _dư  ⇔  0,12 = 0,39V + 0,01V + 0,0036.

Û V = 0,291 lít ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,02328 mol. 

+ Vì n_Ba²⁺ < n_SO4^2– ⇒ m↓ = m_BaSO4 = 0,02328×233 ≈ 5,42 gam

Đáp án  A

Ta có: n C O 2 = 0,35 mol; n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

→ T = n N a O H n C O 2 = 0 , 4 0 , 35 = 1 , 14

→ Tạo 2 muối

CO₂+ NaOH → NaHCO₃

x         x                     x mol

CO₂+ 2NaOH →Na₂CO₃+ H₂O

y          2y                 y mol

Ta có:  n C O 2 = x+y = 0,35 mol; n_NaOH = x+2y = 0,4 mol

→x = 0,3 và y = 0,05

Dung dịch X chứa 0,3 mol NaHCO₃ và 0,05 mol Na₂CO₃

Trong 100 ml dung dịch Y có: n_HCl = 0,1 mol;  n H 2 S O 4 = 0,1x mol

→ n H + = 0,1+ 0,2x mol; n S O 4 2 - = 0,1x mol

Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X thu được n C O 2 = 0,25 mol

H⁺+      CO₃^2- → HCO₃^-

0,05←0,05→    0,05

H⁺    +  HCO₃^- → CO₂+ H₂O

0,25      0,25←      0,25 mol

Ta có:

n H + = 0,05+ 0,25 = 0,1+ 0,2x → x = 1 mol/l

Dung dịch Z có chứa Na⁺ ; HCO₃^- ; SO₄^2-: 0,1x = 0,1 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-  → BaSO₄ ↓

n B a S O 4 = n S O 4 2 - = 0,1 mol → m B a S O 4 = 0,1.233 = 23,3 gam