1.SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

SO2 + CaSO3 + H2O -> Ca(HSO3)2

xuất hiện kết tủa trắng CaSO3, sau khi cho đến dư SO2 dung dịch trong trở lại

2.2Al + 6HCl ->2 AlCl3 + 3H2

mảnh nhôm tan dần, có hiện tượng sủi bọt khí H2

3.Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu

xuất hiện kết tủa đỏ Cu, màu xanh của dung dịch CuCl2 nhạt dần

4.CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần, xuất hiện kết tủa màu xanh lơ Cu(OH)2

5.6KOH + Fe2(SO4)3 -> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

6.Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

xuất hiện muối NaClO làm mất màu quỳ tím

7.Cu +1/2 O2 -> CuO

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Cu từ màu đỏ chuyển thành màu đen của CuO

sau đó chất rắn màu đen CuO tan dần trong dung dịch

8.NaOH + Ba(HCO3)2 -> BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

xuất hiện kết tủa trắng BaCO3

9.HCl + KHSO3 -> KCl + SO2 + H2O

có khí mùi hắc SO2 sinh ra

10.3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl 

xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)3

a) Mẩu Na chạy tròn trên miệng ống nghiệm, tan dần đến hết, có sủi bọt khí thoát ra ngoài

2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂↑

b) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng keo của H₂SiO₃

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

c) Hiện tượng: quỳ tím đổi sang màu đỏ, sau đó mất màu

H₂O + Cl₂ ⇆  HCl + HClO

HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm quỳ mất màu.

d) Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần đến hết, dung dịch thu được có màu xanh lam đậm

Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O

Đáp án: C

Trong dung dịch sau phản ứng có NaOH dư làm cho phenolphtalein chuyển sang màu đỏ

3 K O H + F e C l 3 → 3 K C l   +   F e ( O H ) 3 ↓

Sản phẩm F e O H 3 là kết tủa màu đỏ nâu.

⇒ Chọn C.

Chọn C

Chọn C

Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeC l 3 , xảy ra phản ứng:

3NaOH + FeC l 3 → Fe(OH ) 3 ↓ + 3NaCl

Fe(OH ) 3 kết tủa màu đỏ nâu

Gọi a là số gam Zn tham gia phản ứng ở phương trình :

Zn + CuSO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + Cu ( 1 )

Theo phương trình , ta có : \(n_{Zn}=\dfrac{a}{56}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}\)

Số gam Zn còn dư : 50 - 65 \(\cdot\dfrac{a}{65}+64\cdot\dfrac{a}{65}=50-0,3=49,7\left(g\right)\)

Giải ra , ta được a = 19,5 ( gam ) \(\Rightarrow n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi b là số gam Zn sau phản ứng ở phương trình :

Zn + 2AgNO₃ \(\rightarrow\) Zn(NO₃)₂ + 2Ag ( 2 )

Vì thể tích dung dịch AgNO₃ gấp 3 lần thể tích của dung dịch CuSO₄ . Do vậy số mol của AgNO₃ sẽ gấp 3 lần số mol của CuSO₄ và bằng 0,3 . 3 = 0,9 ( mol ) . Ta có :

b = 70 - 65 . 0,9 + 2 . 0,9 . 108 = 205,9 ( gam )

Vậy khối lượng miếng Zn thứ hai tăng : 205,9 - 70 = 135,9 ( gam )