\(m_{Fe_2O_3}=16\cdot75\%=12\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0.075\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=16\cdot25\%=4\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(n_{H_2}=3\cdot0.075+0.05=0.275\left(mol\right)\)

a,\(m_{Fe_2O_3}=16.75\%=12\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

   \(m_{CuO}=16-12=4\left(g\right)\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol:     0,075    0,225    0,15

PTHH: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Mol:     0,05   0,05   0,05

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right);m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

b,\(n_{H_2}=0,225+0,05=0,275\left(mol\right)\)

\(a) n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16.75\%}{160} = 0,075(mol)\\ n_{CuO} = \dfrac{16.25\%}{80} = 0,05(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)\\ n_{Cu} = n_{CuO} = 0,05(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)\\ b) n_{H_2} = 3n_{Fe_2O_3} + n_{CuO} = 0,075.3 + 0,05 = 0,275(mol)\\ V_{H_2} = 0,275.22,4 = 6,16(lít)\)

a, mFe2O3 = 32 . 75% = 24 (g)

nFe2O3 = 24/160 = 0,15 (mol)

mCuO = 32 - 24 = 8 (g)

nCuO = 8/80 = 0,1 (mol)

PTHH:

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

0,15 ---> 0,45 ---> 0,3 

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

0,1 ---> 0,1 ---> 0,1

mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

mCu = 64 . 0,1 = 6,4 (g)

b, nH2 = 0,1 + 0,45 = 0,55 (mol)

VH2 = 0,55 . 22,4 = 12,32 (l)

c, PTHH:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

11/30 <--- 1,1 <--- 11/30 <--- 0,55

mAl = 11/30 . 27 = 9,9 (g)

mHCl = 1,1 . 36,5 = 40,15 (g)

a) \(m_{CuO}=\dfrac{20.40}{100}=8\left(g\right)\) => \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=20-8=12\left(g\right)\) => \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             0,1--->0,1------>0,1

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

          0,075--->0,225----->0,15

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

b) \(V_{H_2}=\left(0,1+0,225\right).22,4=7,28\left(l\right)\)

m_Fe2O3=16 . 75%= 12(g) \(\Rightarrow\) n _Fe2O3 = \(\frac{12}{160}\) = 0,075 (mol)

m_CuO= 4 (g) \(\Rightarrow\) n_CuO = 0,05 (mol)

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O

0,075 --> 0,225 -->0,15 (mol)

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

0,05 --> 0,05 --> 0,05 (mol)

m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

m_Cu = 0,05 . 64= 3,2 (g)

V_H2 = (0,225 + 0,05).22,4 = 6,16 (l)

mấy cái dấu này nghĩ là jv -->

hỗn hợp 100% <=> 20g 
1. fe2o3 60% <=> 12g <=> 0,075mol 
cuo 40% <=> 8g <=> 0,1 mol 
Ta có: 
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O 
mol: 0,075 0,225 0,15 
CuO + H2 → Cu + H20 
mol: 0.1 0.1 0.1 
mFe= 0,15x56=8,4g. mCu=0,1x64= 6,4g 
nH2= 0,225+0,1=0,325mol ==> V H2 = 0,325x 22,4 = 7,28 lít 

\(Fe_2O_3\left(0,075\right)+3H_2\rightarrow2Fe\left(0,15\right)+3H_2O\)

\(CuO\left(0,1\right)+H_2\rightarrow Cu\left(0,1\right)+H_2O\)

\(m_{Fe_2O_3}=20.60\%=12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=20.40\%=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)