Đáp án C

n N a C l = 0 , 18   m o l

Điện phân dung dịch X sau một thơi gian thấy giảm 18,65 gam

Cho Fe vào dung dịch thu được 0,035 mol NO do vậy dung dịch có H⁺. Do đó Cl^- bị điện phân hết trước Cu²⁺.

Ta có:  3 F e + 8 H + + 2 N O 3 - → 3 F e 2 + + 2 N O + 4 H 2 O

(do Fe dư).

Lượng Fe bị ăn mòn do phản ứng này là chính bằng khối lượng thanh Fe giảm.

Do vậy Cu²⁺ bị điện phân hết

Ta có:  n H + = 0 , 035 . 4 = 0 , 14   m o l → n C u + = 0 , 18 + 0 , 14 2 = 0 , 16   m o l

Vậy:  m H 2 O   đ p = 18 , 65 - 0 , 16 . 64 - 0 , 09 . 71 - 0 , 035 . 32 = 0 , 9   g a m

→ n H 2 O = 0 , 05   m o l → n e = 0 , 18 + 0 , 14 + 0 , 05 . 2 = 0 , 42   m o l → t = 8106

Chọn D.

Ta có: 

Khối lượng dung dịch giảm: 

Giải hệ ta được: 

Dung dịch sau điện phân gồm NaNO₃ (0,08 mol) và HNO₃ (0,06.4 – 0,02.2 = 0,2 mol),

Khi cho Fe tác dụng với dung dịch trên thì thu được dung dịch chứa Fe(NO₃)₂ và NaNO₃.

với 

Đáp án D

·        Dung dịch sau điện phân:

Chọn đáp án B.

Dung dịch điện phân chứa 3x mol Cu(NO₃)₂ và x mol KCl.

Áp dụng định luật điện phân Faraday, ta có n_{e trao đổi} = It : 96500 = 0,32 mol.

Dung dịch điện phân ra x mol CuCl₂ và y mol CuO. Ta có: 2x + 2y = 0,32 mol và 135x + 80y = 15 gam

Giải hệ được x = 0,04 mol và y = 0,12 mol

→ dung dịch sau điện phân có Cu(NO₃)₂; KNO₃ và HNO₃.

Bảo toàn nguyên tố H có n_H2O = 0,12 mol → bảo toàn nguyên tố O có n_NO = 0,06 mol.

Tiếp tục bảo toàn N suy ra số mol Fe(NO₃)₂ là 0,17 mol. Bảo toàn khối lượng kim loại ta có:0,25 x 56 + 0,08 x 64 = 0,17 x 56 + m → m = 9,6 gam

Đáp án B

Fe + dung dịch sau điện phân → sinh khí NO

⇒ dung dịch sau điện phân chứa H⁺⇒ Cl^– bị điện phân hết.

► Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl₂ với số mol x và y.

n_e = 2x + 2y = 0,32 mol; m_{dung dịch giảm} = 80x + 135y = 15(g).

||⇒ giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,04 mol ⇒ n_KCl = n_Cl^– = 2y = 0,08 mol.

⇒ n_Cu²⁺ = n_Cu(NO3)₂ = 0,08 × 3 = 0,24 mol ⇒ n_Cu²⁺/dung dịch = 0,08 mol.

n_O2 = 0,5x = 0,06 mol ⇒ n_H⁺ = 0,06 × 4 = 0,24 mol.

► 4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O || Cu²⁺ + 2e → Cu.

n_{e nhận tối đa} = ³/₄n_H⁺ + 2n_Cu²⁺ = 0,34 mol < n_{e cho tối thiểu} = 2n_Fe = 0,5 mol.

||⇒ Fe dư ⇒ Fe chỉ lên số oxi hóa +2 ⇒ n_{Fe phản ứng} = 0,34 ÷ 2 = 0,17 mol.

► Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu ⇒ m = 9,6(g).

Đáp án B

Dung dịch điện phân chứa 3x mol Cu(NO₃)₂ và x mol KCl.

Áp dụng định luật điện phân Faraday, ta có n_{e trao đổi} = It ¸ 96500 = 0,32 mol.

Dung dịch điện phân ra x mol CuCl₂ và y mol CuO. Ta có: 2x + 2y = 0,32 mol và 135x + 80y = 15 gam.

Giải hệ được x = 0,04 mol và y = 0,12 mol.

® dung dịch sau điện phân có Cu(NO₃)₂; KNO₃ và HNO₃.

Bảo toàn nguyên tố H có n_H2O = 0,12 mol ®  bảo toàn nguyên tố O có n_NO = 0,06 mol.

Tiếp tục bảo toàn N suy ra số mol Fe(NO₃)₂ là 0,17 mol. Bảo toàn khối lượng kim loại ta có: 0,25 x 56 + 0,08 x 64 = 0,17 x 56 + m →m = 9,6 gam

Đáp án B

n_e = 5 x 6176 / 96500 = 0,32 mol. Fe⁺ dung dịch sau điện phân → sinh khí NO

⇒ dung dịch sau điện phân chứa H⁺ ⇒ Cl^– bị điện phân hết.

► Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl₂ với số mol x và y.

n_e = 2x + 2y = 0,32 mol; m_{dung dịch giảm} = 80x + 135y = 15(g).

⇒ giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,04 mol ⇒ n_KCl = n_Cl^– = 2y = 0,08 mol.

⇒ n_Cu²⁺ = n_Cu(NO3)₂ = 0,08 × 3 = 0,24 mol ⇒ n_Cu²⁺/dung dịch = 0,08 mol.

n_O2 = 0,5x = 0,06 mol ⇒ n_H⁺ = 0,06 × 4 = 0,24 mol.

► 4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O

Cu²⁺ + 2e → Cu.

n_{e nhận tối đa} = ³/₄n_H⁺ + 2n_Cu²⁺ = 0,34 mol < n_{e cho tối thiểu} = 2n_Fe = 0,5 mol.

⇒ Fe dư ⇒ Fe chỉ lên số oxi hóa +2 ⇒ n_{Fe phản ứng} = 0,34 ÷ 2 = 0,17 mol.

► Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu ⇒ m = 9,6(g)

Đáp án B