2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g

a) PTHH: \(2Al+3H_2SO_2\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : 

m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3

Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.

chúc bạn học tốt nhé

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ =>5,4+29,4=34,2+m_{H_2}\\ =>m_{H_2}=0,6\left(g\right)\)

$PTHH:2Al+3H^{2}S{O}^4->A{l}^2{\left(S{O}^4\right)}^3+3H^2$

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

$m^{Al}+m^{H^{2}S{O}^4}=m^{A{l}^2{\left(S{O}^4\right)}^3}+m^{H^2}=>5,4+29,4=34,2+m^{H^2}=>m^{H^2}=0,6\left(g\right)$

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             0,4--->0,6-------------------->0,6

=> V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

d) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{3}\) => Fe₂O₃ hết, H₂ dư

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

               0,1----------------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

            0,2--->0,3-------->0,1----------->0,3

b) `V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72 (l)`

c) `m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4 9g)`

d) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: 0,2 < 0,3 => H₂ dư

$a\big)2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$b\big)$

$n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$

Vì $\dfrac{n_{Al}}{2}<\frac{n_{H_2SO_4}}{3}\to H_2SO_4$ dư

$c\big)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,225(mol)$

$\to V_{H_2}=0,225.22,4=5,04(l)$

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2`     `0,6`                               `0,3`       `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

n_Al  = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 (mol)

 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

     0,2     0,6       0,2      0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Định Luật Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=2.7+14.7-17.1=0.3\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)