Đáp án B

Đáp án A

∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺      +    OH^-   →  H₂O

0,02 → 0,02

=> n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH^-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Chú ý:

pH được tính theo giá trị của log[H⁺] chứ không phải log [OH^-]

`100mL=0,1L`

`n_{H^+}=0,1.0,05.2+0,1.0,1=0,02(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,05=0,005(mol)`

`n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04(mol)`

`n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol)`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

Do `0,01>0,005->` Tính theo `SO_4^{2-}`

`n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,005(mol)`

`->m_↓=0,005.233=1,165(g)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

Do `0,02<0,04->OH^-` dư

`n_{OH^{-}\ pu}=n_{H^+}=0,02(mol)`

`->n_{OH^{-}\ du}=0,04-0,02=0,02(mol)`

Trong X: `[OH^-]={0,02}/{0,1+0,1}=0,1M`

`->pH=14-pOH=14+lg[OH^-]=13`

Giúp mình câu này với nhe mn❤

Em cần hỗ trợ câu nào? Em làm được câu nào chưa?

Đáp án C

n Ba ( OH ) 2 = 0 , 2 ;   n NaOH = 0 , 075

\(n_{OH^-}=6.10^{-3}\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=V.10^{-4}\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-dư}=0,02.\left(0,0001.V+0,06\right)\left(mol\right)\)

Ta có: 

\(n_{OH^-dư}+n_{H^+}=n_{OH^-\text{​​}}\)

\(\Leftrightarrow0,02.\left(0,0001.V+0,06\right)+V.10^{^{-4}}=6.10^{-3}\)

\(\Leftrightarrow V=47,06\left(ml\right)\)

Anh ơi cho em hỏi nH+ = 0,05 + 0,05 = 0,1.V chứ ạ?

Đáp án B

nCO₂ = 0,07; nNaOH = 0,08; nBaCl₂ = 0,04; nBa(OH)₂ = 0,25a; nBaCO₃ = 0,02 = 0,08 + 0,5a

Ba²⁺  +  CO₃^2-  → BaCO₃↓

0,02 ← 0,02 ←          0,02

CO₂  +  2OH^-→ CO₃^2- + H₂O

0,02 ←  0,04 ←        0,02

CO_{2còn dư} + OH^- → HCO₃^-

0,05       → 0,05

= 0,08 + 0,5a = 0,04 + 0,05  a = 0,02