Ví dụ có \(102gAl_2O_3\)

\(→m_{CO^{2-}_3}=102.8=816g\)

\(→m_{hh}=102+816=918g\)

\(\rightarrow\%m_{Al_2O_3}=\frac{102}{918}.100\%\approx11,11\%\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)

Theo PT (1): \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=15,6-5,4=10,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT (1), (2): \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}+n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{mu\text{ố}i}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

c) Theo PT (1), (2): \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}+3n_{Al_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(c\text{ần}.d\text{ùng}\right)}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

Gọi KL của Al2O3 là x g thì KL muối Cacbonat là 8x g

=> KL hỗn hợp là 9x g

Do sau phân hủy thì khối lượng còn 6/10 ban đầu

=> KL CO2 bay đi là \(9x\left(1-\dfrac{6}{10}\right)=3,6x\)

Khi đó số mol muối cacbonat = số mol của CO2 = \(\dfrac{3,6x}{44}\)

Giờ ta giả sử cho dễ tính toán nha, để số tròn thì mình lấy x=11

Tổng khối lượng muối cacbonat là 88g => 100a + 84b = 88 (1)

Tổng số mol muối cacbonat là 0,9 mol => a + b = 0,9           (2)

Từ (1) và (2) ta có => a = 0,775 mol; b = 0,125 mol

=> %KL MgCO3 = \(\dfrac{\left(84x0,125\right)x100\%}{99}=10,6\%\)

a)

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$

b)

Coi m hh = 102(gam)

Suy ra : m Al2O3 = 102/8 = 12,75(gam)

Gọi n CaCO3 = a(mol) ; n MgCO3 = b(mol)

=> 100a + 84b + 12,75 = 102(1)

m hh sau = 102.6/10 = 61,2(gam)

Bảo toàn khối lượng : 

m CO2 = 102 -61,2 = 40,8(gam)

=> a + b = 40,8/44 = (2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,71 ; b = 153/704

Suy ra : 

m MgCO3 = 153/704   .84 = 18,25(gam)

%m MgCO3 = 18,25/102  .100% = 17,9%

1. Theo ĐLBT KL, có: m_Al + m_O2 = m_Al2O3

2. \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al_2O_3}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

\(\left[1\right]BTKL:m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\\ \left[2\right]n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1mol\\ 4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\\ n_{O_2}=\dfrac{0,1.4}{2}=0,2mol\\ m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

a)Gọi $n_{Al} =2 a(mol) ; n_{Zn} = a(mol) \Rightarrow 2a.27 + 65a = 23,8$

$\Rightarrow a = 0,2(mol)$

Suy ra : $n_{Al} = 0,4(mol) ; n_{Zn} = 0,2(mol)$

b) $m_{Al} = 0,4.27 = 10,8(gam) ; m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam)$

a) 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b) Theo ĐLBTKL: m_Al + m_O2 = m_Al2O3 (1)

c) (1) => m_Al  = 10,2 - 4,8 = 5,4(g)

a ơi trình bày ra hẳn đc k ạ. nếu đc em cảm ơn anh n

a. PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

                 x               ->        x         x

                2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

                 y               ->       y          3y/2

b. Mg chiếm 47.06% về khối lượng trong hỗn hợp X => Khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là: 10,2 x 47,06% = 4,8 (g)

=> Khối lượng của Al trong hỗn hợp X là: 10,2 - 4,8 = 5,4 (g)

=> Số mol Mg là: 4,8/24 = 0,2 (mol)

      Số mol Al là: 5,4/27 = 0,2 (mol)

=> Tổng số mol khí thu được từ 2 PTHH trên là: 0,2 + 3/2 x 0,2 = 0,5 (mol)

=> Thể tích của khí thu được (ĐKTC) là: 0,5 x 22,4 = 11,2 (l)

c. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

0,2 x (24 + 35,5 x 2) + 0,2 x (27 + 35,5 x 3) = 45,7 (g)