\(m_{^{dd}NaCl\left(8\%\right)}=a\left(g\right)\)

\(m_{NaCl\left(8\%\right)}=0.08a\left(g\right)\)

\(m_{NaCl\left(20\%\right)}=400\cdot20\%=80\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaCl}}=a+400\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=0.08a+80\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{0.08a+80}{a+400}\cdot100\%=16\%\)

\(\Rightarrow a=200\left(g\right)\)

Giả sử cần thêm x (g) dung dịch NaCl 8%

Ta có: \(m_{NaCl\left(1\right)}=x.80\%=0,08x\left(g\right)\)

\(m_{NaCl\left(2\right)}=400.20\%=80\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,08x+80}{x+400}=0,16\) \(\Leftrightarrow x=200\left(g\right)\)

Vậy: Cần thêm 200 (g) dung dịch NaCl 8%.

Bạn tham khảo nhé!

Gọi khối lượng NaCl cần lấy để hoà tan vào 200 g nước tạo dung dịch NaCl 32% là: m

Có: C% = Khối lượng chất tan / Khối lượng dung dịch

<=> (m / m + 200) . 100% = 32%

<=>              m / m + 200 = 0,32

<=>                            m = 94,12    

Chọn B

m NaCl = 500.12% = 60(gam)

m dd NaCl 8% = 60/8% = 750(gam)

=> m H2O thêm vào = 750 -500 = 250(gam)

\(2Al_2O_3 \xrightarrow{đp} 4Al + 3O_2\\ m_{Al} = 4000(kg)\\ n_{Al} = \dfrac{4000}{27}(kmol)\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = \dfrac{2000}{27}(kmol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = (\dfrac{2000}{27}.102) : 90\% = \dfrac{680 000}{81}(kg)\\ \Rightarrow m_{quặng} = \dfrac{680 000}{81} : 40\% = 20987(kg) ≃21(tấn)\)

Đáp án A

Câu 90 :

$d_{H_2O} = 1(g/ml) \to m_{H_2O} = 1.120 = 120(gam)$

Gọi $m_{NaCl\ cần\ thêm} = a(gam)$

Sau khi thêm : 

$m_{dd} = 5 + 120 + a = 125 + a(gam)$

$m_{NaCl} = 5 + a(gam)$

Ta có : 

$C\%_{NaCl} = \dfrac{5 + a}{125 + a}.100\% = 10\%$

$\Rightarrow a = 8,33(gam)$

Đáp án D

P/s: Bạn hãy thu nhỏ màn hình lại để xem rõ bằng tổ hợp phím Ctrl -