PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

            \(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,04\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\\n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,04\cdot56=2,24\left(g\right)\\C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\V_{O_2}=0,02\cdot22,4=0,448\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

nZn= 19,5/65=0,3(mol); nFe2O3=19,2/160=0,12(mol)

PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe +3 H2O

nH2=nZnCl2= nZn=0,3(mol) => V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

b) nHCl= 2.0,3=0,6(mol) => mHCl=0,6.36,5=21,9(g)

=>mddHCl=(21,9.100)/20=109,5(g)

=>m=109,5(g)

c) mH2=0,3.2=0,6(mol)

mddZnCl2=19,5+109,5 - 0,6= 128,4(g)

mZnCl2=0,3. 136= 40,8(g)

=>C%ddZnCl2= (40,8/128,4).100=31,776%

d) Ta có: 0,3/3 < 0,12/1

=> H2 hết, Fe2O3 dư, tính theo nH2

=> nFe= 2/3. nH2= 2/3. 0,3= 0,2(mol)

=>mFe=0,2.56=11,2(g)

a, n_Zn = 19,5/65=0,3 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

Mol:    0,3     0,15        0,3      0,3

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b,m_HCl=0,15.36,5=5,475 (g)

=> m=m_ddHCl=5,475:20%=27,375 (g)

c,m_{dd sau pứ} =19,5+27,375=46,875 (g)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{46,875}.100\%=87,04\%\)

d,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol:                     0,3       0,2    

 Tỉ lệ: 0,12/1>0,3/3 ⇒ Fe₂O₃ dư,H₂ pứ hết

=> m_Fe=0,2.56=11,2 (g)

Bài 1 : 

                                         Số mol của nhôm

                                     n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2            3                  1              3

                                   0,2          0,3                               0,3

 a)                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                         n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                            C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)\)

b)                                              Số mol của khí hidro

                                                   n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                               = 0,3. 22,4

                                                                = 6,72 (l)

 Chúc bạn học tốt

2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .

a) Tìm m?

b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?

c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?

---

a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)

m=mZn=0,05.65=3,25(g)

b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)

mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)

=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

             0,3<-----0,6<------------------0,3

=> m = 0,3.100 = 30 (g)

b) \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{150}.100\%=14,6\%\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{16.2}{81}=0.2\left(mol\right)\)

\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

CM H2SO4 = 0.2/0.1 = 2 (M) 

mZnSO4 = 0.2*161 = 32.2 (g) 

a) 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

_____0,1<---0,2<-------0,1<---0,1

=> m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 0,1.24 + 100 - 0,1.2 = 102,2 (g)

\(C\%\left(MgCl_2\right)=\dfrac{0,1.95}{102,2}.100\%=9,2955\%\)

b)

CTHH: A_aO_b

PTHH: \(A_aO_b+2bHCl->aACl_{\dfrac{2b}{a}}+bH_2O\)

____________0,2------->\(\dfrac{0,1a}{b}\)

=> \(\dfrac{0,1a}{b}\left(M_A+35,5.\dfrac{2b}{a}\right)=13,5\)

=> \(M_A=\dfrac{64b}{a}=\dfrac{2b}{a}.32\)

Nếu \(\dfrac{2b}{a}=1\) => M_A = 32 (L)

Nếu \(\dfrac{2b}{a}=2\) => M_A = 64(Cu)

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

          0,15         0,075   0,075 ( mol )

\(V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M\left(HCl\right)}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3l=300ml\)

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,075.127=9,525g\)

Gọi KL là R

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)\\ a,2R+6HCl\to 2RCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_R=0,4(mol)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{10,8}{0,4}=27(g/mol)(Al)\\ b,n_{HCl}=1,2(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,2.36,5}{14,6\%}=300(g)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(Zn+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

0,05          0,1                        0,05                0,05  ( mol )

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(m_{dd_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,1.60.100}{20}=30\left(g\right)\)

\(m_{ddspứ}=3,25+30-0,05.2=33,15\left(g\right)\)

\(C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{0,05.183}{33,15}.100=27,6\%\)