\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ Ta\ có :\\ m_O = m_B - m_{hh} = 5,4 - 4,44 = 0,96(mol)\\ n_O = \dfrac{0,96}{32} = 0,03(mol)\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}= \dfrac{1}{3}n_O = 0,01(mol)\\ \Rightarrow n_{Al} = 2n_{Al_2O_3} = 0,02(mol)\\ m_{Al} = 0,02.54 = 1,08(gam)\\ m_{Fe} = 4,44 - 1,08 = 3,36(gam)\)

sai ạ

Al phải là 27 ạ

a) PTHH : \(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)  (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)  (2)

                  \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)   (3)

b) Ta có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}\)

=> \(m_{O\left(lay.di\right)}=32-26,88=5,12\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{5,12}{16}=0,32\left(mol\right)\)

Theo pthh (3) : \(n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{O\left(lay.di\right)}=0,32\left(mol\right)\)

=> \(tổng.n_{H_2}=\frac{0,32}{80}\cdot100=0,4\left(mol\right)\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(27a+56b=11\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2) :  \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)

                                     \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(\frac{3}{2}a+b=0,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Al}=27\cdot0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{cases}}\)

Các PTHH của phản ứng:

Khối lượng tăng bằng khối lượng của oxi tham gia phản ứng ⇒ m O 2  = 2g.

Vì Mg và Al có số mol bằng nhau. Gọi n M g = n A l  = x mol

Từ phương trình (1) và (2) ta có:

 FeO   +    CO   ->  Fe   +  CO2

mol:    x            ->           x

pt2:   Fe2O3   +    CO   ->2 Fe   +   CO2

mol:  y                     ->     2y

theo gt thu được 2.94 g 

Fe trong đó có Fe tạo thành và Fe ban đầu và gọi Z là số mol Fe ban đầu

=> ta có Pt : 72x  + 160y  +56z=3.54 (1)

và x  +  2y  +  z =3.92/56=0.0525  (2)

 hh trên vào CuSO4 thì chỉ có Fe phản ứng

pt:  Fe   +   CuSO4   ->  FeSO4    +   Cu

mol:  z                    ->                          z

thu được 3.72g rắn gồm Cu  , FeO, Fe2O3

=> ta có pt: 72x  +  160y  + 64Z=3.72  (3)

từ (1),(2),(3) ta có x=0.015= nFeO ,  y=0.0075 mol =nFe2O3 ,  z=0.0225 mol=nFe

Có số mol áp dụng công thức m=n*M em tự  tính khối lượng các chất nha

Số ko đẹp lắm nên số mol hơi dài,cứ giữ nguyên để tính để tránh sai số

CHÚC EM HỌC TỐT !!!!!!(nhớ hậu tạ nha hi hi.....)

số ít đẹp quá,tính nhừ óc luôn

ta có Ax + By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

em xem lại đề bài

a) 4,4 gam kim loại không tan là Cu

`=> m_{Cu} = 4,4 (g)`

`=> m_{Al} + m_{Mg} = 15,5 - 4,4 = 11,1 (g)`

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

`=> 27a + 24b = 11,1 (1)`

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂ 

a-------------------------->1,5a

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ 

b-------------------------->b

`=> 1,5a + b = 0,5(2)`

Từ `(1), (2) => a = 0,1; b = 0,35`

b) Đặt CTTQ của oxit kim loại là \(M_xO_y\) (M có hóa trị 2y/x và M có hóa trị n khi phản ứng với HCl)

PTHH:
\(M_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xM+yH_2O\)

Theo PTHH: \(n_{O\left(\text{ox}it\right)}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

`=>` \(m_M=m_{M_xO_y}-m_{O\left(\text{ox}it\right)}=24,25-0,5.16=16,25\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0,5}{n}\)<---------------------------0,25

`=>` \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)

Chỉ có n = 2 thỏa mãn `=> M_M = 32,5.2 = 65 (g//mol)`

Vậy kim loại M là kẽm (Zn)

\(Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{20}{100} = 0,2(mol)\\ CO + O_{oxit} \to CO_2\\ n_{O(oxit)} = n_{CO_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m = m_B + m_{O(pư)} = 6,8 + 0,2.16 = 10(gam)\)

PTHH:

\(CuO+H_2\)  \(\underrightarrow{t^o}\)   \(Cu+H_2O\)           \(\left(1\right)\)
                  
\(Fe_2O_3+3H_2\)   \(\underrightarrow{t^o}\)   \(2Fe+3H_2O\)   \(\left(2\right)\)
          
Số mol H₂ là 0,6 mol

Gọi số mol H₂ tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)

Số mol H₂ tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)

Theo PTHH 1:

\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo PTHH 2:

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)

Theo bài khối lượng hh là 40g

Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)

Giải pt ta được \(x=0,3\)

Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)

1)

PTHH:   \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)

                x                              x

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)

Chất rắn X gồm CuO và Cu

Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8

Giải PT ta được x = 0,2

Vậy khối lượng các chất trong X là:

\(m_{Cu}\) = 12,8 gam 

\(m_{CuO}\) = 16 gam

2)

Gọi kim loại hoá trị II là A.

PTHH:  \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

Số mol \(H_2\)= 0,1 mol

Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)

Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam   \(\Rightarrow\)        \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam

Vậy kim loại hoá trị II là Mg

Gọi n_Mg = n_Al = a (mol)

=> 24a + 27a = m

=> 51a = m 

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

              a---------------->a

            4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             a------------------>0,5a

=> 40a + 51a = m + 2

=> 91a = 51a + 2

=> a = 0,05 (mol)

m = 0,05.24 + 0,05.27 = 2,55 (g)

Các PTHH của phản ứng:

2Mg+O2-->(to) MgO(1)

2mol   1mol       1mol

x mol    0,5mol

4Al+3O2-->(to)  2Al2O3 (2)

4mol  3mol             2mol

xmol   3/4mol

Khối lượng tăng bằng khối lượng của oxi tham gia phản ứng ⇒ mO2 = 2g.

nO2=2/32=0,625(mol)

Vì Mg và Al có số mol bằng nhau. Gọi nMg=nAl = x mol

Từ phương trình (1) và (2) ta có: nO2=0,5x+3/4x=0,625(mol)

=> x= 0,05(mol)

mhh=0,05(27+24) =2,55(g)