\(2C_8H_{18}+25O_2\xrightarrow{t^o}16CO_2+18H_2O\\ a,n_{O_2}=\dfrac{500}{5.16}=6,25(mol)\\ \Rightarrow n_{C_8H_{18}}=\dfrac{2}{25}.6,25=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{C_8H_{18}}=0,5.22,4=11,2(l)\\ b,n_{C_8H_{18}}=\dfrac{240}{22,4}=\dfrac{75}{7}(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1875}{14}(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{1875}{14}.22,4=3000(l)\)

Giả sử khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

\(n_A=\dfrac{2}{1}=2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{9}{1}=9\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6}{1}=6\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{8}{1}=8\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C(A) = 6 (mol)

Bảo toàn H: n_H(A) = 16 (mol)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(A\right)}=6.2+8.1-9.2=2\left(mol\right)\)

Số nguyên tử C là \(\dfrac{6}{2}=3\) (nguyên tử)

Số nguyên tử H là \(\dfrac{16}{2}=8\) (nguyên tử)

Số nguyên tử O là \(\dfrac{2}{2}=1\) (nguyên tử)

=> CTPT: C₃H₈O

a) Theo phương trình hóa học, ta thấy nếu đốt cháy hết 1 mol phân tử khí CH4 thì phải cần 2 mol phân tử khí O2. Do đó thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí metan là:

VO2 = 2 . 2 = 4 lít.

b) Theo phương trình phản ứng, khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan thì cũng sinh ra 0,15 mol khí cacbon đioxit. Do đó thể tích khí CO2 thu được là:

VCO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít.

c) Tỉ khối của khí metan và không khí là:

Vậy khí metan nhẹ hơn không khí 0,55.

Giúp mình với ạ

Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ , áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol

                      C₈H₁₈   +  25/2O₂    -->   8CO₂   +   9H₂O

Theo pt :            1              25/2                8                  9     (lít)

Theo đề bài       8      <------100

Theo đề bài       240   ------> 3000

Vậy thể tích khí C₈H₁₈ cháy trong 500l không khí tức 100 lít Oxi là 8 lít,

Thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hết 240 lít C₈H₁₈ là 3000 lít

a) PTHH: 2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

 => \(V_{O_2}=\dfrac{5}{2}V_{C_2H_2}=\dfrac{5}{2}.4=10\left(l\right)\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_2}=\dfrac{3,9}{26}=0,15\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

LTL: \(\dfrac{0,15}{2}< \dfrac{0,4}{5}\) => O₂ dư

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\\n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{5}{2}.0,15=0,375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow M_{hh}=\dfrac{0,3.44+\left(0,4-0,375\right).32}{0,3+0,4-0,375}=\dfrac{560}{13}\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> d_hh/H2 = \(\dfrac{\dfrac{560}{13}}{2}=\dfrac{280}{13}\)

a. \(n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

             0,2        0,4                  ( mol )

\(V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b. \(V_{kk}=8,96.5=44,8\left(l\right)\)

Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,75(mol)$

a, $2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O$

Ta có: $n_{O_2}=0,5.n_{H_2}=0,375(mol)\Rightarrow V_{O_2}=8,4(l)\Rightarrow V_{kk}=42(l)$

b, $2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Ta có: $n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=0,75(mol)\Rightarrow m_{KMnO_4}=118,5(g)$

a)

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ V_{O_2} = \dfrac{V_{H_2}}{2} = \dfrac{16,8}{2} = 8,4(lít)\\ V_{không\ khí} = \dfrac{8,4}{20\%} = 42(lít)\)

b)

\(n_{O_2} = \dfrac{8,4}{22,4} = 0,375(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,75.158 = 118,5(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,25.122,5 = 30,625(gam)\)

\(m_{CH_4}=0,3.16=4,8(g)\)

Bảo toàn KL: \(m_{CH_4}+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=10,8+13,2-4,8=19,2(g)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{19,2}{32}.22,4=13,44(l)\\ \Rightarrow V_{kk}=13,44.5=67,2(l)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{30,9875}{24,79}=1,25\left(mol\right)\)

a, \(n_{H_2O}=2n_{CH_4}=2,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2O}=2,5.18=45\left(g\right)\)

b, \(n_{O_2}=2n_{CH_4}=2,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=2,5.24,79=61,975\left(l\right)\)

Mà: O₂ chiếm 1/5 thể tích không khí.

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=309,875\left(l\right)\)