Đáp án A.

n_muối = 0,04 (mol)

2Fe + 3Cl₂→  2FeCl₃

  0,04             ←  0,04     (mol)

m_Fe = 0,04.56 = 2,24 (g)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ n_{FeCl_3}=\dfrac{6,5}{162,5}=0,04\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m=m_{Fe}=0,04.56=2,24\left(g\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,04=0,06\left(mol\right)\Rightarrow V=V_{Cl_2\left(đkc\right)}=0,06.24,79=1,4874\left(l\right)\)

Chọn đáp án D

M + C l 2   → t 0 M C l 2

n M = n M C l 2 ⇒ 7 , 2 M = 28 , 5 M + 71

=> M = 24 (Mg)

Đáp án D

khó hiểu quá ạ

\(n_{Cl_2}=a\left(mol\right)\)

\(2KI+Cl_2\rightarrow2KCl+I_2\)

\(........a..............a\)

\(BTKL:\)

\(m+71a=m-36.6+254a\)

\(\Rightarrow a=0.2\)

\(V_{Cl_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

=> \(n_{Fe}+n_{FeS}=n_{H_2}+n_{H_2S}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Và 56.n_Fe + 88.n_FeS = 18,8

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn S: n_CaSO3 = 0,15 (mol)

=> m = 0,15.120 = 18 (g)

=> B

B

Đáp án B

Đáp án D

Số mol Cl₂ là: