a, \(Mg\left(OH\right)_2,CuO,NaOH,\)

b, \(K_2SO_4,HNO_3,P_2O_5\)

câu 1 dung dịch Ba(OH)2 không phản ứng được với

A.dung dịch Na2CO3

B.dung dịch MgSO4

C.dung dịch CuCl2

D.dung dịch KNO3

câu 2 cặp chất cùng tồn tại trong dung dịch là

A.Ca(OH)2,HCL

B.NaOH,KNO3

C.Ca(OH)2,Na2CO3

D.NaOH,MgCl2

câu 3 cho dung dịch chứa 0,9 mol NaOH vào dung dịch có chứa a mol H3PO4 sau phản ứng chỉ thu được mỗi Na3PO4 và H2O giá trị của a là

A.0,3 B.0,4 C.0,6 D.0,9

lời giải

Do phản ứng chỉ thu được muối Na3PO4 do đó ta có phản ứng

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Tỉ lệ 3------------------- 1

Pứ 0,9 ------------------?mol

Từ phương trình ta có :

câu 4 để làm sạch Fe từ có lẫn Al ta dùng

A.dung dịch KNO3

B.dung dịch HCl

C.dung dịch NaOH

D.dung dịch Pb(NO3)2

Chọn A

a) KOH và Ba(OH)₂

b) 

\(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

c)

\(2KOH+SO_2\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)

d)

\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(a,n_{Na_2SO_4}=0,2\cdot0,2=0,04\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,1=0,02\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\\ TL:....1.....1......2......1\left(mol\right)\\ BR:.......0,02.....0,02......0,04......0,02\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Na_2SO_4}}{1}>\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) nên \(Na_2SO_4\) dư, \(Ba\left(OH\right)_2\) hết

\(b,C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,04}{0,2+0,2}=0,1M\)

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.10}{100.142}=0,1(mol)\\ Na_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4\downarrow+2NaOH\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,1(mol);n_{NaOH}=0,2(mol)\\ a,m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3(g)\\ b,m_{dd_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,1.171}{15\%}=114(g)\\ c,C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40}{142+114-23,3}.100\%=3,44\%\)

Ta có: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{10\%.142}{100\%}}{142}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2--->BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

a. Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Na_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1\left(g\right)\)

Mà: \(C_{\%_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{17,1}{m_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}}.100\%=15\%\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=114\left(g\right)\)

c. Ta có: \(m_{dd_{NaOH}}=114+14,2-23,3=104,9\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2.n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{8}{104,9}.100\%=7,63\%\)