Đáp án D

b < a < c < d

Chọn D

dùng thuyết axit – bazơ của Bronsted – Lowry, xét phản ứng:

axit – H⁺ → bazơ liên hợp , bazơ + H⁺ → axit liên hợp.

➤ quan hệ giữa axit và bazơ liên hợp; bazơ và axit liên hợp là quan hệ bấp bênh:

axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.

Theo đó, lực bazơ tăng dần như ta biết: C₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂ < NaOH

⇒ các axit liên hợp có tính axit giảm dần: C₆H₅NH₃⁺ > NH₄⁺ > CH₃NH₃⁺ > Na⁺

⇒ tính axit của cùng muối clorua (Cl^–) của các gốc axit liên hợp trên giảm dần theo thứ tự

tương ứng là: C₆H₅NH₃Cl > NH₄Cl > CH₃NH₃Cl > NaCl.

thêm nữa, pH càng nhỏ thì tương ứng với lực axit càng lớn nên từ thứ tự lực axit trên

⇒ pH tăng dần theo thứ tự: C₆H₅NH₃Cl < NH₄Cl < CH₃NH₃Cl < NaCl.

⇒ dung dịch có giá trị pH nhỏ nhất là (b) và lớn nhất là (d)

Đáp án B

Ba(OH)₂

Chọn đáp án B

pH lớn nhất ⇒ nồng độ OH– lớn nhất ⇒ Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)2.

+ Vì cùng nồng độ ⇒ Chọn Ba(OH)2.

Vì Ba(OH)2 → Đ i ệ n   l i Ba2+ + 2OH–

⇒ Chọn B

Chọn đáp án B

pH lớn nhất ⇒ nồng độ OH^– lớn nhất ⇒ Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

+ Vì cùng nồng độ ⇒ Chọn Ba(OH)₂.

Vì Ba(OH)₂ -> Ba²⁺ + 2OH^–

⇒ Chọn B

Đáp án B

Dung dịch có nồng độ các ion càng cao thì độ dẫn điện càng cao.

Giả sử có nồng độ mol các dung dịch là 1M.

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2– ⇒ ∑C_M ion = 3M.

B. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2– ⇒ ∑C_M ion = 5M.

C. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^– ⇒ ∑C_M ion = 3M.

D. NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^– ⇒ ∑C_M ion = 2M.

⇒ dung dịch Al₂(SO₄)₃ dẫn điện tốt nhất ⇒ chọn B.

Đáp án B

Dung dịch có nồng độ các ion càng cao thì độ dẫn điện càng cao.

Giả sử có nồng độ mol các dung dịch là 1M.

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2– ⇒ ∑C_M ion = 3M.

B. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2– ⇒ ∑C_M ion = 5M.

C. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^– ⇒ ∑C_M ion = 3M.

D. NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^– ⇒ ∑C_M ion = 2M.

⇒ dung dịch Al₂(SO₄)₃ dẫn điện tốt nhất ⇒ chọn B.

Chọn C

Cả 4 đáp án được tạo bởi gốc cation bazơ yếu và anion axit -Cl mạnh nên đều có pH < 7.

Xét về lực bazơ (CH₃)₂NH > CH₃NH₂ > NH₃ > C₆H₅NH₂

⇒ (CH₃)₂NH₂Cl có tính bazơ mạnh nhất ⇒ pH lớn nhất.

Đáp án D.