Gọi khối lượng NaCl trong 1900 gam dd NaCl bão hòa ở 90^oC là a (gam)

Có: \(S_{NaCl\left(90^oC\right)}=\dfrac{a}{1900-a}.100=50\)

=> a = \(\dfrac{1900}{3}\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=1900-\dfrac{1900}{3}=\dfrac{3800}{3}\left(g\right)\)

Gọi khối lượng NaCl trong dd NaCl bão hòa ở 0^oC là b (gam)

Có: \(S_{NaCl\left(0^oC\right)}=\dfrac{b}{\dfrac{3800}{3}}.100=35\)

=> \(b=\dfrac{1330}{3}\left(g\right)\)

=> m_{NaCl (tách ra)} = \(\dfrac{1900}{3}-\dfrac{1330}{3}=190\left(g\right)\)

\(m_{NaCl\left(tách\right)}=m_{NaCl\left(dd.bão.hoà.90^oC\right)}-m_{NaCl\left(dd.bão.hoà.0^oC\right)}\\ =\dfrac{1900}{100}.50-\dfrac{1900}{100}.35=285\left(g\right)\)

Em xem có gì không hiểu thì hỏi lại nha!

Đáp án D

Trong 140 gam dung dịch KClO₃ bão hòa ở 80°C có 40 gam KClO₃. Nên trong 350 gam dung dịch KClO₃ bão hào ở 80°C có 100 gam KClO₃.

Trong 108 gam dung dịch KClO₃ bão hòa ở 20°C có 8 gam KClO₃. Gọi số gam KClO₃ tách ra khỏi dung dịch là a. Khi đó khối lượng dung dịch và khối lượng KClO₃ trong dung dịch thu được lần lượt là 350 – a và 100 – a (gam).

Câu 1 : 

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO4 + H_2O$
n CuSO4 = n H2SO4 = n CuO = a(mol)

m dd H2SO4 = a.98/20% = 490a(gam)

m dd = 80a + 490a = 570a(gam)

n CuSO4.5H2O = 30,7/250 = 0,1228(mol)

Sau khi tách tinh thể : 

n CuSO4 = a - 0,1228(mol)

m dd = 570a - 30,7(gam)

Áp dụng CT : C% = S/(S + 100) .100%. Ta có :

\(C\%_{CuSO_4} = \dfrac{160(a-0,1228)}{570a-30,7}.100\% = \dfrac{17,4}{100+17,4}.100\%\\ \Rightarrow a = 0,2(mol)\)

Câu 1.2 : 

Gốc R đều là gốc no.

n CO2 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)

n H2O = 10,44/18 = 0,58(mol)

Khi đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa C,H,O , ta có : 

n CO2 - n H2O = (k -1).n X , trong đó k là độ bất bão hòa

Ta thấy este có k = 3(3 liên kết pi trong gốc -COO-) , axit có k = 1( 1 liên kết pi trong gốc -COOH)

Do đó : 

n CO2 - n H2O = 0,6 - 0,58 = (3 - 1).n este + (1 -1).n axit

Suy ra n este = 0,05(mol)

n este pư = 0,05.90% = 0,045(mol)

$(RCOO)_3C_3H_5 + 3NaOH \to 2RCOONa + C_3H_5(OH)_3$

n glixerol = n este pư = 0,045(mol)

m glixerol = 0,045.92 = 4,14(gam)

H2SO4 + nSO3 => H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O >> n+1H2SO4

H2SO4 + 2NaOH >> Na2SO4 + 2H2O

Số mol NaOH = 0,008 , số mol H2SO4 200ml = 0,008/2 . 200/10 =0,08
Theo (2) nH2SO4.nSO3 =0,08/n+1

MH2SO4.nSO3 =98 +80n = 6,76/0,08/n+1 =84,5n+ 84,5
13,5 =4,5n
=>n=3

%SO3=3.80/2.80+98 =71%

c,Theo câu b , hàm lượng % của SO3 có trong oleum trên là 71

Cứ 100g oleum có 71g SO3 và 29g H2SO4 Khi đó mdd = 1,31.100 = 131g
a g có 71a/100 ...............29a/100

Vì dd H2SO4 có C=40%
Cứ 100g dd có 40g H2SO4 và 60g H2O
=>131g >> 131.40/100 = 52,4g H2SO4 và 131.60/100 = 78,6 g H2O

Khi cho oleum vào dd H2SO4 thì SO3+H2O

SO3 + H2O >> H2SO4
Cứ 80g cần 18g >> 98g
Vậy ..x..g cần 78,6g >>..y..g

x= 78,6.80/18 = 349,3g
y= 78,6.98/18 = 427,9g

Trong loại oleum mới 10% thì mSO3 = 71a/100 -349,3g

và mH2SO4 = 29a/100 +52,4+ 427,9

=> 71a/100 -349,4 / 29a/100 +480,3 = 10/90

=> Bạn ấn máy tìm a nhé

Đặt công thức của tinh thể ngậm nước tách ra là MgSO₄.nH₂O

Trong 120 + 18n gam MgSO₄.nH₂O có 120 gam MgSO₄ và 18n gam H₂O

                                                                1,58 gam                   0,237n gam

Khối lượng các chất trong 100 gam dung dịch bão hoà:

\(m_{H_2}=\frac{100.100}{35,1+100}=74,02g\)

\(m_{MgSO_4}=\frac{100.35,1}{35,1+100}\) = 25,98 gam

Khối lượng các chất trong dung dịch sau khi kết tinh:

\(m_{H_2O}\) = 74,02 – 0,237n gam

\(m_{MgSO_4}\)= 25,98 + 1 – 1,58 = 25,4 gam

Độ tan: s = \(\frac{25,4}{74,02-0,237n}.100=35,1\) . Suy ra n = 7.

Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh là MgSO₄.7H₂O

a) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2.\dfrac{11,16}{62}=0,32\left(mol\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,32.40}{11,16+88,84}.100=12,8\%\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,08.22,4=1,792\left(lít\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,16.36,5}{7,3\%}=80\left(g\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=4,48+80-0,08.2=84,32\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,08.127}{84,32}.100=12,05\%\)

$a)PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)$

$\Rightarrow n_{Al}=0,15(mol)$

$\Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,15.27}{9,45}.100\%\approx 42,86\%$

$\Rightarrow \%m_{Cu}=100-42,86=57,14\%$

$b)$ Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,45(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,45.110\%}{0,5}=0,99M$

\(n_Y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2R+2HCl\rightarrow2RCl+H_2\)

0,6      0,6         0,6        0,3

Mà \(n_R=\dfrac{23,4}{M_R}=0,6\Rightarrow M_R=39\left(K\right)\)

\(m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{21,9}{25}\cdot100=87,6\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\)

\(m_{KCl\left(lt\right)}=0,6\cdot74,5=44,7\left(g\right)\)

\(m_{ddsau}=23,4+87,6-0,6=110,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{44,7}{110,4}\cdot100=40,5\%\)