Dung dịch sau ở trạng thái cân bằng: CaSO₄(r)  C ⇔ a₂+(dd) + SO₄^2- (dd)             

Khi thêm vài hạt tinh thể Na₂SO₄ vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào ?

A. Lượng CaSO₄(r) sẽ giảm và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ giảm.

B. Lượng CaSO₄(r) sẽ tăng và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ tăng.

C. Lượng CaSO₄(r) sẽ tăng và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ giảm.

D. Lượng CaSO₄(r) sẽ giảm và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ tăng.

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :

2 N 2   ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇄ xt ap   suat 2 NH 3 ( k )   △ H < 0

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu

A. giảm áp suất chung của hệ.

B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. tăng áp suất chung của hệ.

Câu 2. Cho khoảng 2 g zinc (kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

(a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2 M bằng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích.

(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

Xét các phản ứng sau:

1) CaCO₃ (r) ⇄  CaO (r) + CO₂ (k)  ∆H > 0

2) 2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇄ 2SO₃ (k)     ∆H < 0

3) N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄   2NH₃ (k)       ∆H < 0

4) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄  2HI (k)                 ∆H < 0

Các giải pháp hạ nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng và giảm nồng độ chất sản phẩm đều có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận đối với phản ứng nào?

A. 2, 3, 4

B. 2, 3

C. 4

D. 1, 4

xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

                  C_(r) + H₂O_(k)  tạo thành CO_(k) + H_2(k) (phản ứng thuận nghịch)     Δ > 0    (1)  

                 CO_(k) + H₂O_(k) tạo thành CO_2(k) + H_2(k) (phản ứng thuận nghịch)  Δ < 0    (2).

Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H₂ vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .

xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

                      C_(r) + H₂O_(k)  ⇔ CO_(k) + H_2(k)      ΔH > 0    (1)

                     CO_(k) + H₂O_(k)  ⇔ CO_2(k) + H_2(k)  ΔH < 0    (2).

  Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H₂ vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Thêm lượng hơi nước vào.

c) Thêm khí H2 ra.

d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

e) Dùng chất xúc tác.