HD:

Trong 1 dung dịch các chất tồn tại ở dạng ion chứ không tồn tại ở phân tử, nên đối với dung dịch trên ta có các ion: Na⁺(1 mol), Ca²⁺(1 mol) và OH^-(3 mol). Vì vậy CO2 phản ứng chỉ với ion OH- chứ không phản ứng với Na⁺ hay Ca²⁺. Do đó không phân biệt CO₂ phản ứng với NaOH trước hay Ca(OH)₂ trước nhé.

Đối với dạng bài toán CO₂ phản ứng với dd có chứa ion OH^-, các em phải chú ý đến tỉ lệ giữa số mol OH^- và CO₂ (k = n_OH-/n_CO2). Có các trường hợp sau:

TH1: Nếu k \(\le\) 1 tức là 3/a \(\le\) 1, suy ra a \(\ge\) 3 (ở đây a là số mol CO₂), thì chỉ xảy ra phản ứng sau: 

CO₂ + OH^- \(\rightarrow\) HCO₃^- (1)

Trường hợp này không thu được kết tủa, nên số mol kết tủa thu được = 0.

TH2: Nếu 1 < k < 2, tức là 1 < 3/a < 2, hay 1,5 < a < 3, thì xảy ra đồng thời 2 phản ứng sau:

CO₂ + 2OH^- \(\rightarrow\) CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- \(\rightarrow\) HCO₃^-

Trong trường hợp này thì số mol CO32- thu được = 3 - a mol (vì tổng số mol CO₂ = a và tổng số mol OH^- = 3 mol). Do đó, có phản ứng sau:

Ca²⁺ +CO₃^2- \(\rightarrow\) CaCO₃ (kết tủa trắng)

1 mol    3-a mol

Nếu 1 < 3-a, tức là 1,5 < a < 2 thì số mol kết tủa thu được = 1 mol. Nếu 3-a \(\le\) 1, tức là 2 \(\le\) a < 3, thì số mol kết tủa thu được = 3-a mol.

TH3: Nếu k \(\ge\) 2 tức là 3/a \(\ge\) 2, hay a \(\le\) 1,5 thì chỉ xảy ra phản ứng sau:

CO₂ + 2OH^- \(\rightarrow\) CO₃^2-

Trường hợp này số mol OH^- dư so với CO₂ nên số mol CO₃^2- thu được = số mol CO₂ = a mol.

Ca²⁺ + CO₃^2- \(\rightarrow\) CaCO₃

1 mol    a mol

Nếu 1 < a  \(\le\) 1,5 thì số mol kết tủa thu được = 1 mol. Nếu a \(\le\) 1 thì số mol kết tủa thu được = a mol.

Như vậy qua các trường hợp trên có thể tóm tắt lại như sau:

Đặt y = số mol kết tủa. Ta có:

1) nếu 0 < a \(\le\) 1 thì y = a

2) nếu 1 < a < 2 thì y = 1

3) nếu 2 \(\le\) a < 3 thì y = 3-a

4) nếu a \(\ge\) thì y = 0.

Từ đó có thể vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của x vào a như sau:

Phần Hóa lý các em có thể đọc quyển Nhiệt động học của thầy Đào Văn Lượng (Nxb ĐHBKHN), quyển Điện hóa học của thầy Ngô Quốc Quyền (Nxb ĐHBKHN), quyển Hóa lý & Hóa keo của thầy Nguyễn Hữu Phú (Nxb KH&KT). 

Đề thi gồm 4 câu hỏi, nội dung nằm trong phần nhiệt động học.

Chú ý làm thêm các câu 33-36.

Gốc C3H3* mạch vòng: 

Định thức thế kỷ: D = . Cho D = 0, tìm được: x1 = x2 = 1; x3 = 2. Suy ra: E1 = E2 = \(\alpha-\beta\) (suy biến bậc 2); E3 = \(\alpha-2\beta\).

Giản đồ năng lượng: 

Để xây dựng khung phân tử cần phải tìm các hàm sóng, tính mật độ điện tích q_r, bậc liên kết p_rs, chỉ số hóa trị tự do F_r. (xem lại bài giảng trên lớp).

Chỉ thi phần nhiệt động

đlg/l chính là nồng độ đương lượng gam hay còn ký hiệu là C_N hoặc N, còn nồng độ mol/l ký hiệu là C_M hoặc M.

Cách quy đổi giữa 2 nồng độ này thầy đã giải thích trên lớp.

vâng..em hiểu rồi ạ :/ :/ 

Quá trình chậm đông là quá trình khi hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ kết tinh mà vẫn chưa xuất hiện kết tinh. Để loại bỏ quá trình chậm đông đó thì hoặc là đưa mầm tinh thể vào để hoặc là khuấy trộn, trong bài thí nghiệm người ta chọn cách là khuấy trộn.

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:
1) Các điện cực phải khác nhau.Ví dụ như Fe và Zn. Kim loại mạnh là cực âm và bị ăn mòn nhanh chóng
2) Các điện cực phải tiếp xúc với nhau (có thể trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn) và cùng tiếp xúc với môi trường điện ly

Trường hợp thứ nhất của em, không phải là ăn mòn điện hóa vì không nói rõ Cu, Zn có tiếp xúc với nhau hay không, hơn nữa khí Cl2 thì không thể tạo ra dung dịch điện ly được.

Trường hợp thứ 2 cũng vậy, vì HCl là khí thì cũng không có dung dịch điện ly để xảy ra ăn mòn điện hóa, nếu là dung dịch HCl thì sẽ là ăn mòn điện hóa.