Cái này thì mình giải thích đơn giản là có nghĩa ví dụ đề cho nO2=0.3mol. Nhưng khi ta  tính  theo phương thì nO2=0.1mol.Từ đây ta suy ra được là O2 dư .Bạn cứ làm nếu thấy nO2 pứng nhỏ hơn nO2 đề thì nó dư thôi. Nếu ko hiểu nữa thì inbox riêng cho mình nha .facebook Lê Đoàn Hương Giang .mình 2k7 nha 

M_A = 15.2 = 30(g/mol)

\(m_C=\dfrac{80.30}{100}=24\left(g\right)=>n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)

\(m_H=\dfrac{20.30}{100}=6\left(g\right)=>n_H=\dfrac{6}{1}=6\left(mol\right)\)

=> CTHH: C₂H₆

Ta có :  \(n_C:n_S=2:1->\dfrac{1}{2}n_c=n_S\)

Lại có :  \(m_C+m_S=5,6\)

->  \(n_C.12+n_S.32=5,6\)

=> \(n_C.12+\dfrac{1}{2}n_C.32=5,6\)

=> \(n_C=0,2\left(mol\right)\)

-> \(n_S=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :    \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)          (1)

               \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)             (2)

Từ (1) ->  \(n_C=n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

->  \(V_{O_2\left(1\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Từ (2) ->  \(n_S=n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{O_2\left(2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

=>  \(V=\dfrac{V_{O_2\left(1\right)}+V_{O_2\left(2\right)}}{20\%}=33,6\left(l\right)\)

Hỗn hợp A ban đầu có SO2: a mol, N2: 4a mol và O2: a mol.

Phản ứng:

2SO2 + O2 <=>    2SO3  (XT: V2O5, t\(^o\))             (1)

Gọi số mol SO2 phản ứng là x.

Theo (1): Số mol giảm = số mol O2 phản ứng = 0,5x mol

=> nB = 6a – 0,5x mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng: mA = mB = m

dA/B = \(\dfrac{m}{6a}:\) \(\dfrac{m}{6a-0,5x}\)  \(=\dfrac{6a-0,5x}{6a}\) = 0,93

=> \(\dfrac{x}{a}\) = 0,84

Vậy H% = 84%.

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{a}{122,5}\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\) (1)

Theo phương trình:

\(n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{a}{122,5}=\dfrac{3a}{245}\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^2}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (2)

Theo phương trình:

\(n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{a}{158}=\dfrac{a}{316}\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{a}{316}< \dfrac{a}{245}\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}< n_{O_2\left(2\right)}\)

Vậy khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là KClO₃

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{to}2KCL+3O_2\uparrow\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Từ PTHH trên ta thấy đc rằng:

\(KClO_3\) sẽ điều chế khí oxygen nhiều hơn do phân huỷ nhiều Oxygen

n CH4 = 1.85% = 0,85(mol)

n C2H6 = 1.10% = 0,1(mol)

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$C_2H_6 + \dfrac{7}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

Theo PTHH :

n O2 = 2n CH4 + 7/2 n C2H6 = 2,05(mol)

n không khí = n O2 : 20% = 2,05 : 20% = 10,25(mol)

em cảm ơn !!