nCuO=12/80=0,15(mol)

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

a) PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,15/1 > 0,1/1

-> CuO dư, H2 hết => Tính theo nH2

b) Ta sẽ có: nCu= nCuO(p.ứ)=nH2O= nH2=0,1(mol)

=> mH2O=0,1.18=1,8(g)

c) nCuO(dư)=0,15 - 0,1= 0,05(mol)

m(rắn)= mCu + mCuO(dư)= 0,1.64 + 0,05.80= 10,4(g)

=>a=10,4(g)

                                Số mol của khí hidro ở dktc

                                n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

                                  Số mol của đồng (II) oxit

                              n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                          H₂ + CuO → Cu + H₂O\(|\)

                                    1        1            1       1

                                   0,1    0,15        0,1    0,1

b) Lập tỉ số so sánh  : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)

                  ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

b)                                 Số mol của nước

                                n_H2O = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của nước

                                m_H2O = n_H2O . M_H2O

                                          = 0,1.  18

                                         = 1,8 (g)

                                 Số mol của đồng

                               n_Cu = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của đồng

                                m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                        = 0,1 . 64

                                        = 6,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

`H_2=13,44/(22,4)=0,6`mol

`m_(Fe_2O_3)=40/160=0,25`mol

a)`3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O`(nhiệt độ )

`0,6--0,2--0,4--0,6`mol

`Lập tỉ lệ : ((0,6)/3)<0,25`

`Vậy (Fe_2O_3) còn dư`

b)`m_(H_2O)=0,6.18=10,8g`

c)`m_(chất rắn)=0,4.56+0,05.160=30,4g`

a) \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,6}{3}\Rightarrow\) Fe₂O₃ dư

             0,2<-----0,6----->0,4--->0,6

b) `m_{H_2O} = 0,6.18 = 10,8 (g)`

c) `a = 0,4.56 + (0,25 - 0,2).160 = 30,4 (g)`

a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

c, BTKL, có: m_H2 + m_CuO = m _{chất rắn} + m_H2O

⇒ a = 0,1.2 + 12 - 1,8 = 10,4 (g)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

⇒ m_CuO = 24 - 16 = 8 (g)

cảm ơn cậu nha

a, Hiện tượng: CuO từ màu đen dần chuyển sang màu đỏ.

b, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

Giả sử: n _{CuO (pư)} = x (mol) ⇒ n _{CuO (dư)} = 0,5 - x (mol)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

Có: m _cr = m_Cu + m_{CuO (dư)}

⇒ 33,6 = 64x + 80.(0,5 - x)

⇒ x = 0,4 (mol)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)

c, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO\left(pư\right)}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ Số phân tử hiđro tham gia là: 0,4.6.10²³ = 2,4.10²³ (phân tử)

Bạn tham khảo nhé!

a)Hiện tượng: CuO từ màu đen dần chuyển sang màu đỏ

b)

Ta có: \(n_{cuo}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi a là số mol CuO phản ứng

Theo PTHH:\(n_{cuo}=n_{cu}=a\)
\(\Rightarrow\left(0,5-a\right)80+64a=33.6\Rightarrow a=0,4mol\)
⇒ Hiệu suất phản ứng là : \(H\%=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)

c)Theo PTHH: n_H2=0,4 mol

⇒số phân tử H₂ là: 0,4.6.10²³=2,4.10²³(phần tử)

a) Hiện tượng pứ: CuO đen sau pứ thành đỏ và có hơi nước bốc lên

b) Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

........1 mol...................1 mol

..........x..........x.................x

n_CuO ban đầu = 

Nếu CuO pứ hết => n_Cu = 0,25 mol

=> m_Cu = 0,25 .64 = 16g < 16,8g

Vậy CuO không pứ hết

Gọi x là số mol của CuO pứ

Ta có: m_CuO dư + m_Cu = m_{chất rắn}

 mol

Hiệu suất pứ:

H = 

c) n_H2 = n_CuO pứ = 0,2 mol

=> V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

H = 0,2 / 0,25 x 100% nha

Hiện tượng: Chất rắn màu đen(CuO) dần chuyển sang màu nâu đỏ(Cu)

CuO+H2->Cu+H2O

Gọi a là số mol H2

Ta có

10-80a+64a=8,4

=>a=0,1 mol

=>VH2=0,1x22,4=2,24 l

C1:

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

S + O2 -> (t°) SO2

C2:

nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

nCuO = 12/80 = = 0,15 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL 0,15 > 0,1 => CuO dư

nH2O = 0,1 (mol)

mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

C3:

Fe2O3 gồm 2 nguyên tố: Fe và O

%Fe = 112/160 = 70%

%O = 100% - 70% = 30%

giúp mik vs đề thi học kì 2 ạ