\(a,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M\\ b,C_{M\left(FeCl_3\right)}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5M\\ c,n_{KOH}=\dfrac{6}{56}=\dfrac{3}{28}\left(mol\right)\\ C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{\dfrac{3}{28}}{0,6}=0,1786M\\ d,n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,4\left(mol\right)\\ C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

Câu 4.1 :

PTHH : S + O₂ ---t^o---> SO₂

Câu 4.2 :

Hiện tượng :Khi cho một viên kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có hiện tượng sủi bọt khí(H₂), dung dịch thu được không màu, cô cạn được muối màu trắng là ZnSO4

PTHH : Zn + H₂SO₄ -> H₂ + ZnSO₄

Câu 4.3 :

Hiện tượng : Photpho cháy trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc 

PTHH : 4P + 5O₂ ----t^o---> 2P₂O₅

Hiện tượng: có khí màu trắng, mùi hắc sinh ra

S + O2 -> (to) SO2

Hiện tượng: có sủi bọt khí Ko màu Ko mùi Ko vị, kẽm tam trong dd axit

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Hiện tượng P cháy tạo ra tinh thể bột màu trắng

4P + 5O2 -> (to) 2P2O5

VH2 : VO2 = 2 : 1

Giải thích ơn phần đọc thêm sgk

2H2 + O2 -> (to) 2H2O

Khi tỉ lệ thể tích oxi và hiđro là 1 : 2 sẽ tạo hỗn hợp nổ mạnh nhất, trùng với hệ số của hai chất đó trong phương trình O₂ + 2H₂ ➝ 2H₂O 

Nguyên nhân của tiếng nổ là do thể tích nước mới tạo thành bị giãn nở đột ngột, gây ra sự chấn động không khí.

Tỉ lệ thể tích: V_H2 : V_O2 = 2 : 1

Nguyên nhân sgk có giải thích rồi bạn

PTHH: 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O

dài quá bạn :)

Bài 13:

b) Phân tử R(SO4)x có 6 nguyên tử

<=> 1+5x=6

<=>x=1

=> Dạng chung phân tử cần tìm là RSO4.

Ta có: PTK(RSO4)=233(đ.v.C)

Mặt khác: PTK(RSO4)= NTK(R)+ NTK(S) + 4.NTK(O)

<=>PTK(RSO4)=NTK(R)+32+4.16

<=>PTK(RSO4)=NTK(R)+96

=> NTK(R)+ 96=233

<=> NTK(R)=137(đ.v.C)

=> R cần tìm là Bari (Ba=137)

Bài 13:

c) PTK(R2(SO4)3)= 5,846. PTK(NaCl)= 5,846. 58,5=342(đ.v.C)

Mặt khác: PTK(R2(SO4)3)= 2.NTK(R)+3.NTK(S)+3.4.NTK(O)

<=> PTK(R2(SO4)3)=2.NTK(R)+3.32+12.16

<=>PTK(R2(SO4)3)= 2.NTK(R)+ 288

=> 2.NTK(R)+288=342

<=>NTK(R)= 27(đ.v.C)

=> R cần tìm là nhôm (Al=27)

Bạn cần câu 2,3 hay 4?

Tớ cần câu 2 nhờ cậu giúp 😭

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,1_________0,05______0,05_____0,05

\(n_{KMnO4}=\frac{15,8}{39+55+16.4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K2MnO4}=0,05.\left(39.2+55+16.4\right)=9,58\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MnO2}=0,05.\left(55+32\right)=4,35\left(g\right)\)

En cảm ơn chị nhiều lắm