a)

Gọi số mol Fe, Fe₂O₃ là a, b (mol)

=> 56a + 160b = 48,8 (1)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

               a-------------------->0,5a------>1,5a

            Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

               b----------------------->b

=> \(0,5a+b=\dfrac{140}{400}=0,35\) (2)

(1)(2) => a = 0,3 (mol); b = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56}{48,8}.100\%=34,426\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2.160}{48,8}.100\%=65,574\%\end{matrix}\right.\)

b) n_SO2 = 1,5a = 0,45 (mol)

n_NaOH  = 1.0,45 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,45}{0,45}=1\) => Tạo muối NaHSO₃

PTHH: NaOH + SO₂ --> NaHSO₃

             0,45-------------->0,45

=> \(C_{M\left(dd.NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,45}{0,45}=1M\)

Bạn cần bài nào :v?

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a          3a          a            1,5a

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b         2b           b         b

m_Al + m_Fe = 27a + 56b = 13,9 gam

m_AlCl3 + m_FeCl2 = 133,5a + 127b = 39,4 gam

→ a = 0,2 mol, b = 0,1 mol

n_HCl = 3a + 2b = 0,8 mol → V _HCl = 0,8/1 = 0,8 lít = 800 ml

n_H2 = 1,5a + b = 0,4 mol → V _H2 = 8,96 lít

a) Gọi a là % \(^{79}Br\)

Xét \(\overline{M_{Br}}=\dfrac{79.a+81\left(100-a\right)}{100}=79,92\)

=> a = 54%

=> \(\left\{{}\begin{matrix}^{79}Br=54\%\\^{81}Br=46\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{Br_2O_7}=\dfrac{13,592}{79,92.2+16.7}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{^{81}Br}=0,05.2.46\%=0,046\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử ⁸¹Br = 0,046.6.10²³ = 0,276.10²³

Do hidroxit cao nhất của 1 nguyên tố có dạng HRO₄

=> R thuộc nhóm VIIA

=> Hợp chất của R và Kali có CTHH là KR

Có: \(\%R=\dfrac{M_R}{M_R+39}.100\%=67,227\%=>M_R=80\left(g/mol\right)\)

=> R là Br

b) \(Ca^0-2e\rightarrow Ca^{2+}\)

\(2Br^0+2.1e\rightarrow2Br^-\)

Các ion Ca²⁺ và Br^- mạng điện tích trái dấu nên chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành CaBr₂: Ca²⁺ + 2Br^- --> CaBr₂