cho 12,95 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn, Cu tác dụng với dd HCP dư thu đc 3,36 lít khí (đkc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

(HCl chứ nhỉ :v )

----Giải----

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\frac{0,15.65}{12,95}.100=75,29\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100-75,29=24,71\%\)

Mik mới thi hóa nay xong.

-Trích các chất ra từng mẫu thử có đánh dấu tương ứng.

-Nhúng quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+Mẫu thử nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh thì đó là: KOH

+Mẫu thử nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là: H₂SO₄

+Các Mẫu thử nào ko làm cho quỳ tím chuyển màu thì đó là: NaCl và K₂SO₄.

-Cho dung dịch BaCl₂ vào Các mẫu thử nào ko làm cho quỳ tím chuyển màu :

+ Phản ứng nào xuất hiện kết tủa trắng là BaSO₄ thì suy ra chất ban đầu là K₂SO₄

+ Còn không có hiện tượng thì đó là: NaCl.

Mai ko 10đ mới bảo 

Tích hộ

Sao có mỗi KOH vậy :<

 Bài 2 : 

$n_{Ba(OH)_2} = 0,3(mol) ; n_{BaSO_3} = 0,08(mol)$

TH1 : $Ba(OH)_2$ dư

$Ba(OH)_2 + SO_2 \to BaSO_3 + H_2O$
$n_{SO_2} = n_{BaSO_3} = 0,08(mol)$
$V_{SO_2} = 0,08.22,4 = 1,792(lít)$

TH2 : có tạo muối axit

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

0,08......0,08..............0,08..............(mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

0,44........0,22......................................(mol)

$V_{SO_2} = (0,08 + 0,44).22,4 = 11,648(lít)$

Bài 4 : 

$n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,05......0,05..............0,05..............(mol)

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

..............0,2..................0,2....................(mol)

Ba(HCO₃)₂ \(\xrightarrow{t^o}\)BaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,2.....................0,2........................(mol)

m = 0,2.197 = 39,4 gam

\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KCl\)

lớp mấy bạn ?

lớp 9 nha bạn