Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) n Fe = 28/56 = 0,5(mol)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
n HCl = 2n Fe = 1(mol)
=> m dd HCl = 1.36,5/10% = 365(gam)
b)
n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,5(mol)
Suy ra :
V H2 = 0,5.22,4 = 11,2(lít)
m FeCl2 = 0,5.127 = 63,5(gam)
c)
Sau phản ứng:
mdd = m Fe + mdd HCl - m H2 = 28 + 365 - 0,5.2 = 392(gam)
=> C% FeCl2 = 63,5/392 .100% = 16,2%
a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)
d, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,9\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{32,85}{36\%}=91,25\left(g\right)\)
Ta có: m dd sau pư = mAl + m dd HCl - mH2 = 8,1 + 91,25 - 0,45.2 = 98,45 (g)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{40,05}{98,45}.100\%\approx40,68\%\)
\(Đặt.oxit:A_2O_3\\ A_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{34,2-10,2}{96.3-16.3}=0,1\left(mol\right)\\ M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_A+48\\ \Rightarrow M_A=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ a,\Rightarrow A.là.nhôm\left(Al=27\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{100}.100=29,4\%\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=6.0,1=0,6\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{FeCl_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ a,m=m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\\b,m_{ddFeCl_3}=8+500=508\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{16,25}{508}.100\approx 3,199\%\)
Xin lỗi mấy bạn nha mình ghi lộn A B là hai kim loại có cùng hóa trị II
a) Zn+H2SO4 --> ZnSO4 +H2
mH2SO4 = C%.mdd/100 = 19,6.200/100=9.8(g)
nH2SO4 = mH2SO4/MH2SO4 = 9,8/98=0,1(Mol)
theo pt nH2SO4 = nZNSO4 =nZn= 0,1(mol)
mZn = 0,1.65=6,5(g),mZnSO4 =0,1.145=14,5(g)
C%ZnSO4 = mZnSO4/mddZnSO4 .100 = 14,5/200 .100 =7,25%
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
Khối lượng của H2SO4 là
mct=(mdd.C%):100%
=(200.19,6%):100%
=39,2(g)
Số mol của H2SO4 là
n=m/M=39,2/98=0,4(mol)
Số mol của Zn là
nZn=nH2SO4=0,4(mol)
Khối lượng của Zn là
m=M.n=65.0,4=26(g)
Số mol của ZnSO4 là
nZnSO4=nH2SO4=0,4(mol)
Khối lượng của ZnSO4 là
m=n.M=0,4.161=64,4(g)
Số mol của H2 là
nH2=nH2SO4=0,4(mol)
Khối lượng của H2 là
m=n.M=0,4.2=0,8(g)
Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là
200+26-0,8=225,2(g)
C% của muối sau phản ứng là
C%=(mct/mdd).100%
=(64,4/225,2).100%
=28,6%
Câu 1:
nFe2O3 = \(\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)
Pt: Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,01 mol--> 0,03 mol--> 0,01 mol
x = \(\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)
CM Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)
Câu 2:
nCuO = \(\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
Pt: CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
0,25 mol-> 0,5 mol-> 0,25 mol
mdd HCl = \(\dfrac{0,25\times36,5}{14,6}.100=62,5\left(g\right)\)
mdd sau pứ = mCuO + mdd HCl = 20 + 62,5 = 82,5 (g)
C% dd CuCl2 = \(\dfrac{0,25\times135}{82,5}.100\%=40,9\%\)