⇒ \(\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{2}{0,5}=4\)

\(\Rightarrow V_1=4V_2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_1=0,02\left(l\right)\\V_2=0,08\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

\(\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{2,5-0,5}{3-2,5}=4\Rightarrow V_1=4.V_2\)

Mặt khác \(V_1+V_2=100\)

Thay vào ta được:

\(4.V_2+V_2=100\Rightarrow V_2=20\left(ml\right)\Rightarrow V_1=80\left(ml\right)\)

V = 100 ml = 0,1 (l)

- ta có:

\(\dfrac{V_1}{V_2}\) = \(\dfrac{C_2-C}{C-C_1}\) <=> \(\dfrac{V_1}{0,1-V_1}\) = \(\dfrac{3-2,5}{2,5-0,5}\)

=>V₁ = 0,02 (l) = 20 ml

=>V₂ = 100 - 20 = 80 ml

V = 100ml = 0,1 (l)

- ta có:

\(\dfrac{V_1}{V_2}\) = \(\dfrac{C_2-C}{C-C_1}\)<=>\(\dfrac{0,1-V_2}{V_2}\)= \(\dfrac{3-2,5}{2,5-0,5}\)

=>V₂ = 0,08 (l)

=>V₁= 0,1 - 0,08 = 0,02 (l)

Chưa hiểu lắm. Bạn có thể giải thích thêm k

Câu 36 :

$n_{HCl} = 0,5.5 = 2,5(mol)$

$m_{dd\ HCl} = \dfrac{2,5.36,5}{36,5\%} = 250(gam)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{250}{1,19} = 210(ml)$

Đáp án A

Câu 37  :

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

Đáp án C

Giải:

Số mol dd HCl cần thu được là:

nHCl = C_M.V = 0,5.5 = 2,5 (mol)

Khối lượng HCl cần thu được là:

mHCl = n.M = 2,5.36,5 = 91,25 (g)

Khối lượng dd HCl cần pha chế là:

mddHCl = (mct.100)/C% = (91,25.100)/36 ≃ 253,5 (g)

Thể tích dd HCl cần pha chế là:

VddHCl = mdd/D = 253,5/1,19 ≃ 213 (ml)

Vậy ...