Bài có khúc bị khuyết em nha! Mà lại khúc quan trọng nữa

Khúc nào chị, chị thu gọn á, nó sẽ nổi ra hết

a) \(M_X=M_{Br2}=160\) (đvC)

b) CT của hợp chất : X2O3

Ta có : \(2X+16.3=160\)

=> X=56

Vậy X là Fe

đúng r ạ

Sai rồi Au ko bị oxi hoá 

$M_O = 16(đvC)$

$PTK = Y + 16.2 = M_{Cu} = 64(đvC) \Rightarrow Y = 32$
Vậy Y là lưu huỳnh, KHHH : S

H₂ + CuO \(\xrightarrow[]{t^o}\) Cu + H₂O

a) nCuO = 16 : 80 = 0,2mol

Theo pt: nH₂ = nCuO = 0,2 mol

=> V H₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

b) Theo pt: nCu = nCuO = 0,2 mol

=> mCu = 0,2 . 64 = 12,8g

nH₂O = nCuO = 0,2 mol

=> mH₂O = 0,2.18 = 3,6g

c) Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Theo pt: nFe = nH₂ = 0,2 mol

=> mFe = 0,2.56 = 11,2g

Ta có

\(m_{CuCl_2\left(1\right)}=\dfrac{300.15\%}{100\%}=45g\\ C_{\%CuCl_2\left(3\right)}=\dfrac{45+\dfrac{m.5,4\%}{100\%}}{300+m}\cdot100\%=11,8\%\\ \Rightarrow m=150g\)

Chúc thi tốt nhé  

Dạng 3,4,5???

Bài cụ thể ạ ???

Câu 3 : 

\(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(0.1....................0.1\)

b) Cho quỳ tím vào => quỳ tím hóa đỏ

\(m_{H_2SO_4}=0.1\cdot98=9.8\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.25}=0.4\left(M\right)\)

Câu 2 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(0.1.........0.3.........0.2\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.1\cdot160=16\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

?