bạn lưu ý là \(CO_3\) hoá trị II nhé, ko phải I

gọi hoá trị của Ca là \(x\)

\(\rightarrow Ca_1^x\left(CO_3\right)^{II}_1\rightarrow x.1=II.1\rightarrow x=II\)

vậy Ca hoá trị II

Tham khảo: Axit là phân tử hóa học chúng gồm gốc axit và nguyên tử Hydro. Như vậy, khi tách nguyên tử Hydro ra khỏi phân tử hóa học ta sẽ thu về gốc axit. Trên thực tế gốc axit tồn tại rất nhiều nơi, ngay cả trong thực phẩm hàng ngày như chanh, hoa quả,… Thậm chí là nước mà bạn đang uống hàng ngày khi chưa đi qua hệ thống lọc cũng chứa các gốc axit.

Tuy nhiên đây là axit tự nhiên. Thay vì là các chất hóa học do con người tạo ra hay do phản ứng các chất như chúng ta được tìm hiểu ở chương trình giáo dục nhà trường. Khi chúng ta dung nạp một lượng thức ăn có tính axit nhất định vào trong cơ thể có thể gây nên một số vấn đề không nhỏ về sức khỏe.

Thông thường axit hòa tan trong nước sẽ tạo được một môi trường dung dịch có độ pH = 7. Độ pH càng thấp thì tính axit càng mạnh. Đồng thời những chất có đặc tính giống axit thì được là chất có tính axit.

Để phân biệt tính kiềm và tính axit chúng ta có thể sử dụng giấy quỳ. Nếu là axit thì giấy quỳ chuyển sang màu đỏ và là bazơ thì giấy quỳ chuyển màu tím. Ngoài ra, còn có các cách phân biệt khác, ví dụ cho phản ứng hóa học với một số chất nào đó. Tuy nhiên điều này chỉ áp dụng với các axit và bazơ cụ thể. Như vậy chúng ta vừa làm rõ gốc axit là gì, phân biệt tính axit và tính kiềm. 

thank nhìu nha

Nhưng bn lấy vd về gốc axit và ứng dụng ik

Mg+H2SO4->MgSO4+H2

0,1----0,1------0,1---------0,1

n Mg=0,1 mol

=>m MgSO4=0,1.120=12g

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

=>m H2SO4=0,1.98=9,8g

=>mdd=98g

a.Mg + 1/2O2 -> MgO

b.\(nMg=\dfrac{4.8}{24}=0.2mol\) => \(nO2=0.2\times\dfrac{1}{2}=0.1mol\)

\(V_{O2}=0.1\times22.4=2.24l\)

c.\(nMgO=nMg=0.2mol\)

\(mMgO=0.2\times40=8g\)

con cảm ơn cô ạ

a, 2Mg + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO

b, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(n_{MgO}=\dfrac{0,2.2}{2}=0,2mol\\ m_{MgO}=0,2.40=8g\)

 a) \(m_O=\dfrac{20.20}{100}=4\left(g\right)\)

=> \(n_{CaO}=n_O=\dfrac{4}{16}=0,25\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaO}=\dfrac{0,25.56}{20}.100\%=70\%\\\%m_{Ca}=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{Ca}=\dfrac{20.30\%}{40}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Ca+ 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

          0,15-------------------->0,15

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_Fe = 0,3 (mol)

=> m_Fe = 0,3.56 = 16,8 (g)

=> \(m=\dfrac{16,8.100}{78,9474}=21,28\left(g\right)\)

c) Giả sử Fe₃O₄ bị khử thành Fe

Gọi số mol Fe₃O₄ pư là a (mol)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --> 3Fe + 4H₂O

                 a--->4a----->3a

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{4}\) => Hiệu suất tính theo H₂

m = 23,2 - 232a + 168a = 21,28

=> a = 0,03 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(pư\right)}=0,03\left(mol\right)\\n_{H_2\left(pư\right)}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(H=\dfrac{n_{H_2\left(pư\right)}}{n_{H_2\left(bđ\right)}}=\dfrac{0,12}{0,15}.100\%=80\%\)

Câu 3 : 

\(\%N_{\left(NH_4Cl\right)}=\dfrac{14}{53.5}\cdot100\%=26.16\%\)

\(\%N_{\left(\left(NH_4\right)_2SO_4\right)}=\dfrac{14\cdot2}{132}\cdot100\%=21.21\%\)

\(\%N_{\left(\left(NH_2\right)_2CO\right)}=\dfrac{14\cdot2}{56}\cdot100\%=50\%\)

Khi đó : lượng đạm (N) trong (NH₂)₂CO là lớn nhất

Đúng là N trong (NH₂)₂CO cao nhất nhưng bạn Quang Nhân đang nhầm PTK của hợp chất đó nên tính phần trăm sai em ạ!

\(\%m_{\dfrac{N}{\left(NH_2\right)_2CO}}=\dfrac{2.14}{\left(2.1+14\right).2+12+16}.100\approx46,667\%\)