tớ sẽ trả lời vào chủ nhật tới nhé!

hình như đề sai rồi đó pn. sửa:

Fe₃O₄ + HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

cân bằng:

\(3Fe3O4 + 28HNO3 --> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O\)

Bài 3:

a) PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b) n_S = 3,2 / 32 = 0,1 (mol)

=> V_O2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

=> V_KK(đktc) = \(2,24\div\frac{1}{5}=11,2\left(l\right)\)

=> n_SO2 = n_S = 0,1 mol

=> V_SO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

lop 8 nha m.n

Câu 3/

a/

Vì sản phẩn tạo thành là hỗ hợp chất rắn nên H₂ phản ứng hết cò X dư

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,204.10^{23}}{6,02.10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

Theo địng luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m=14,2+3,6-0,4=17,4\left(g\right)\)

b/ Gọi chất X là Fe_xO_y

\(Fe_xO_y\left(\dfrac{0,15}{x}\right)+yH_2\rightarrow xFe\left(0,15\right)+yH_2O\left(\dfrac{0,15y}{x}\right)\)

\(m_{Fe}=14,2.59,155\%=8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{0,15y}{x}=0,2\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{y}{x}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)

Vậy X là Fe₃O₄

c/ Theo câu a thì ta đã phân tích được oxit sắt từ dư.

\(n_{Fe_3O_4\left(pứ\right)}=\dfrac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(pứ\right)}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=17,4-11,6=5,8\left(g\right)\)

NHớ tick cho mình 

Bài 1:

\(Zn+2HCl\left(0,05\right)\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(0,025\right)\)

\(H_2\left(0,025\right)+CuO\rightarrow Cu\left(0,025\right)+H_2O\)

\(n_{Zn}=\frac{2,35}{65}=\approx0,0362\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

Vì \(n_{Zn}=0,0362>0,025=\frac{n_{HCl}}{2}\) nên HCl phản ứng hết.

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)

Bài 2:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lược là x, y

\(24x+65y=8\left(1\right)\)

Dựa vào phương trình hóa học ta thấy rằng số mol của hỗn hợp kim loại tham gia phản ứng đúng bằng số mol của H₂ tạo thành.

\(n_{H_2}=\frac{3,36+1,12}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+65y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

16.2

PTHH:

a. 4Cr + 3O₂ ----> 2Cr₂O₃

b. 2Fe + 3Br₂ ------> 2FeBr₃

Tỉ lệ số phân tử ( nguyên tử) :

a. 4:3:2

b. 2:3:2

(phần này dễ nên những câu tiếp bạn tự làm đc nhé, chứ nhiều quá mình viết mỏi tay nên thông cảm giúp nha!!!)

16.3:

PTHH

a. 2KClO₃ -----> 2KCl + 3O₂

b. 2NaNO₃ ------> 2NaNO₂ + O₂

16.4:

a. 2Al + 3CuO ----> Al₂O₃ + 3Cu

16.5

a. BaCl₂ + 2AgNO₃ -----> 2AgCl + Ba(NO₃)

 tks bn nha

nO2=13,44/22,4=0,6(mol)

Lập phương trình ta có : 2KCLO3--->2KCl+3O2

theo PT: 2------->2--------->3 (mol)

theo bài: 0,4<-------------0,6(mol)

mKClO3=0,4.114,5=45,8(g)

Do hiệu suất là 75% nên mKClO3 thực tế là :mKClO3(tt)=45,8.100/75=61(g)

Nhầm, m thực tế = 75.100/45,8=164(g) nha bn !!!