Đáp án D

Nhỏ từ từ axit vào dung dịch X ⇒ dung dịch Y.

⇒ Y chứa KCl và KHCO₃.

Cho Y + dung dịch Ba(OH)₂ dư ⇒ có phản ứng.

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + KOH + H₂O.

+ Mà nKHCO₃ = n_BaCO3 = 0,2 mol.

+ Bảo toàn Cl ⇒ n_KCl = n_HCl = 0,5 mol.

⇒ Bảo toàn K ⇒ n_KOH = n_KCl + n_KHCO3 = 0,7 mol.

⇒ C_{M KOH} =  0 , 7 0 , 4  = 1,75M 

Đáp án D

Khi cho từ từ HCl và X, đã có phương trình tạo khí

H⁺ + HCO₃^-   → CO₂ + H₂O

Dung dịch Y không thể chứa OH^- , CO₃^2-. Vậy Y chứa KCl 0,5 mol (BTNT cho Cl) và KHCO₃ y mol.

Cho y phản ứng với Ba(OH)₂ dư:

ĐLBKL cho K ta có n(KOH) ban đầu = 0,4x= 0,5 +y = 0,7 => y = 1,75

Đáp án A

Đáp án B

TH₁: Nếu trong dd X có OH^- dư => dd X chứa OH^- dư, CO₃^2-, K⁺

Khi cho từ từ 100 ml dd X vào 0,15 mol HCl

OH^- + H⁺ → H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ ↑+ H₂O

=> n_H+ = n_OH­- + 2n_CO2 > 0,12.2 = 0,24 (mol)

=> loại vì n_H+ = 0,15 (mol)

Vậy dd X không chứa OH^- dư

TH₂: dd X không chứa OH^- dư ta có sơ đồ bài toán như trên

Khi cho từ từ 100ml dd X vào 0,15 mol HCl có phản ứng:

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

x         → x      →x                 (mol)

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

y        → 2y   → y                  (mol)

=> a – 3b = 0 (1)

BTNT C: n_BaCO3 = a + b = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,05 (mol)

Trong 200 ml dd X : n_HCO3- = 0,3 (mol) ; n_CO32- = 0,1 (mol)

Bảo toàn điện tích đối với dd X : n_K+ = 0,3 + 0,1.2 = 0,5 (mol)

BTNT C: n_CO2(bđ) + n_K2CO3 = n_HCO3-+ n_CO32- => 0,2 + y = 0,3 + 0,1 => y = 0,2 (mol)

BTNT K: n_K+ = n_KOH + 2n_K2CO3 => n­_KOH = 0,5 – 2.0,2 = 0,1  (mol)

=> x = 0,1 (mol)

Đáp án C

Đáp án D

Có  n C O 2   b a n   đ ầ u = 0,2;  n C O 2   s ả n   p h ẩ m   p h ầ n   1   = 0,12;  n B a C O 3 = 0,2

Dung dịch X thu được chứa K₂CO₃ và KOH dư hoặc K₂CO₃ và KHCO₃

Khi cho 200 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 0,4 mol kết tủa. Dù thành phần của X gồm những chất nào thì ta luôn có:

n B a C O 3   =   n C O 2   b a n   đ ầ u   +   n K 2 C O 3

= 0,2 + y = 0,4  ⇔ y = 0,2

+) Trường hợp 1: Dung dịch X chứa K₂CO₃ và KOH dư.

Khi đó ở mỗi phần gọi  n K 2 C O 3   =   a ;   n K O H   =   b

Bảo toàn nguyên tố C, ta có:

2a =  n K 2 C O 3   b a n   đ ầ u   +   n C O 2   b a n   đ ầ u = 0,4  ⇔ a = 0,2

Khi cho 100ml dung dịch X từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M (0,15 mol HCl) thì xảy ra các phản ứng sau:

Mà thực tế n_HCl < 0,24

Nên trường hợp này không thỏa mãn.

+) Trường hợp 2: Dung dịch X chứa K₂CO₃ và KHCO₃

Khi đó ở mỗi phần gọi  n K 2 C O 3   =   a ;   n K O H   =   b

Bảo toàn nguyên tố C, ta có:

n B a C O 3 =  n K 2 C O 3 +  n K H C O 3 = a + b = 0,2 (*)

Khi cho 100ml dung dịch X từ từ vào 300ml dung dịch HCl 0,5M (0,15 mol HCl) thì các phản ứng sau xảy ra đồng thời:

Đáp án B

► Xét TN1: đặt n_CO3^2– _{phản ứng} = a; n_HCO3^– _{phản ứng} = b. 

⇒ n_CO2 = a + b = 0,15 mol; n_{HCl phản ứng} = 2a + b = 0,1875 mol 

||⇒ giải hệ có: a = 0,0375 mol; b = 0,1125 mol ⇒ n_CO3^2–_/X : n_HCO3^–_/X = a : b = 1 : 3.

► Xét TN2: ∑n_C/X = n_↓ = 0,25 mol ⇒ 250 ml X chứa 0,5 mol C.

Bảo toàn nguyên tố Cacbon: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol.

● Chia 0,5 mol C thành 0,125 mol CO₃^2– và 0,375 mol HCO₃^–.

Bảo toàn điện tích: n_K⁺ = 0,625 mol. Bảo toàn nguyên tố Kali:

x = 0,625 – 0,25 × 2 = 0,125 mol

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố cho cacbon ta có

Thứ tự các phản ứng xảy ra khi cho từ từ dung dịch H+ vào dung dịch X là

Các phản ứng tạo thành các chất trong dung dịch X

Đáp án C