Cs = 1+; Cl = 1-; Na = 1+; O = 2-; Ba = 2+; O = 2-

Ba = 2+; Cl = 1-; Al = 3+; O = 2-

Đáp án A.

Na₂O: Liên kết ion

N₂: Liên kết cộng hóa trị không cực

NaF có hiệu độ âm điện = 3,98 - 0,93 = 3,05 => lk ion

Na₂O có hiệu độ âm điện = 3,44 - 0,93 = 2,51 => lk ion

CH₄ có hiệu độ âm điện = 2,55 - 2,2 = 0,35 => lk cộng hóa trị không phân cực

H₂O có hiệu độ âm điện = 3,44 - 2,2 = 1,24 => lk cộng hóa trị có cực

\(NaF;CH_4;Na_2O\)

Liên kết trong các oxit đó là liên kết giữa oxi và các nguyên tố thuộc chu kì 3.

Căn cứ vào hiệu độ âm điện, có thể dự đoán liên kết trong các oxit :  Na 2 O , MgO,  Al 2 O 3  là liên kết ion, liên kết trong các oxit :  SiO 2 ,  P 2 O 5 ,  SO 2 là các liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết trong oxit  Cl 2 O 7  là liên kết cộng hoá trị không cực

Cộng hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất:

- Trong H₂O

+) Cộng hóa trị của H là 1

+) Cộng hóa trị của O là 2

- Trong CH₄

+) Cộng hóa trị của C là 

+) Cộng hóa trị của O là 1

- Trong HCl

+) Cộng hóa trị của H là 1

+) Cộng hóa trị của Cl là 1

- Trong NH₃ 

+) Cộng hóa trị của N là 3

+) Cộng hóa trị của H là 1

Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, có thể nhường 1 electron này nên có điện hóa trị 1+.

Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6,7 electron ở lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm 2 hay 1 electron vào lớp ngoài cùng nên có điện hóa trị 2- hay 1-.

a) Những nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong các oxit cao nhất

RO₂        R₂O₅       RO₃        R₂O₇

Si, C       P,N       S, Se      Cl, Br

b) Những nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong hợp chất khí với hidro :

   RH₄     RH₃          RH₂             RH

   Si       N, P, As     S, Te        F, Cl