16.2

PTHH:

a. 4Cr + 3O₂ ----> 2Cr₂O₃

b. 2Fe + 3Br₂ ------> 2FeBr₃

Tỉ lệ số phân tử ( nguyên tử) :

a. 4:3:2

b. 2:3:2

(phần này dễ nên những câu tiếp bạn tự làm đc nhé, chứ nhiều quá mình viết mỏi tay nên thông cảm giúp nha!!!)

16.3:

PTHH

a. 2KClO₃ -----> 2KCl + 3O₂

b. 2NaNO₃ ------> 2NaNO₂ + O₂

16.4:

a. 2Al + 3CuO ----> Al₂O₃ + 3Cu

16.5

a. BaCl₂ + 2AgNO₃ -----> 2AgCl + Ba(NO₃)

 tks bn nha

đằng sau sách có giải đó bn

lop 8 nha m.n

PT: 2R+O₂----->2RO

nO₂=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta thay nR=2nO₂=0,1.2=0,2(mol)

M_R=13/0,2=65(g/mol)

Kim loai R la Zn

n_O2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)

2R + O₂ → 2RO (t^o)

Từ phương trình ta có

n_R = 0,1.2 = 0,2 ( mol )

M_R = \(\dfrac{13}{0,2}\)= 65 ( Zn )

Vậy kim loại R là kẽm ( Zn )

Gọi công thức hóa học của A là NxOy, theo đề bài ta có:

X .14/y . 16=7/12→ x/y=7.16/12.14=112/168=2/3

Vậy: X=2, Y=3

Công thức hóa học của hợp chất: N₂O₃

PTK: 2 .14+3.16=76 (đvc)

a) Phương trình phản ứng: 

2CO + O₂ → 2CO₂

b) Lượng chất CO₂ cần dùng: 

Theo phương trình phản ứng, để thu được một chất khí duy nhất là CO₂ thì số mol các chất tham gia phản ứng phải theo đúng tỉ lệ của phương trình hóa học. Ta có:  

 =  =   = 10 mol

cau c ?

Cách 1:

-Làm thí nghiệm đàng hoàng như trong phòng thí nghiệm nhé (có ống sinh hàn , bình dụng cụ đun nóng,..)

-Đun sôi hôn hợp trong 1 cái bình

-Như đã biết thì nước sôi ở nhiệt độ: 100o C Lúc đó nước sẽ bốc hơi cho nó đi qua ống sinh hàn( Thiết bị làm lạnh ngưng tụ hơi )→→thu được nước

- Như chúng ta cx đã biết cồn sôi ở NĐ là 78,3oC Lúc đó cồn cx sẽ bốc hơi và đi qua ống sinh hàn→→Thu được cồn

Cách 2:

Đem hỗn hợp cồn và nước đun lên đến 80^oC, cồn có nhiệt độ sôi thấp hơn nước nên sẽ bay ra. Hơi cồn được dẫn qua ống làm lạnh sẽ ngưng tụ lại thành những giọt cồn lỏng. Giữ cho nhiệt độ ở trên 80^oC một vài độ đến khi không còn hơi cồn thì dừng lại.

Lên mạng mà tìm nhé!