\(17.\\ a.n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1mol\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,1      0,1           0,1           0,05

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,22l\\ b.C_{\%NaOH}=\dfrac{0,1.40}{80}\cdot100=5\%\)

Bài 32:

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{180.19,6\%}{100\%}:98=0,36\left(mol\right)\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{320.20,8\%}{100\%}:208=0,32\left(mol\right)\\ H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

0,32<----0,32----->0,32-------->0,64

Xét \(\dfrac{0,36}{1}>\dfrac{0,32}{1}\Rightarrow n_{H_2SO_4.dư}=0,36-0,32=0,04\left(mol\right)\)

a. \(m_{BaSO_4}=0,32.233=74,56\left(g\right)\)

b. \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,64.36,5.100\%}{180+320-74,56}=5,49\%\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,04.98.100\%}{180+320-74,56}=0,92\%\)

Bài 33:

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{30.9,8\%}{100\%}:98=0,03\left(mol\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,01--->0,01----->0,01

Xét \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,01}{1}\Rightarrow n_{H_2SO_4.dư}=0,03-0,01=0,02\left(mol\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,01.160.100\%}{1,6+30}=5,06\%\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,02.98.100\%}{1,6+30}=6,2\%\)

B34:

Gọi `x` là `n_(CuSO_4)` (x>0)

PTHH:

`CuSO_4+Ba(OH)_2\rightarrowBaSO_4+Cu(OH)_2`

    x------------------------->x----------->x

Có: \(m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}+m_{Cu\left(OH\right)_2}=233x+98x=33,1\)

`\Rightarrowx=0,1`

Vậy số mol `CuSO_4` ban đầu là `0,1(mol)`

B35:

\(m_{AgCl}=m_{ddA}+m_{ddB}-m_{ddX}=170+150-305,65=14,35\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{AgCl}=\dfrac{14,35}{143,5}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

0,1<--------0,1<-----0,1<-------0,1

Trong A: \(C\%_{AgNO_3}=\dfrac{0,1.170.100\%}{170}=10\%\)

Trong B: \(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,1.58,5.100\%}{150}=3,9\%\)

Trong X: \(C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0,1.85.100\%}{305,65}=2,78\%\)

$HaNa$♬

\(13.a)n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\\Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(1\right)\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\left(2\right)\\n_{Fe}= n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(1\right)} =0,05mol\\m_{Fe}=0,05.56=2,8g\\ m_{Fe_2O_3}=6,8-2,8=4g \\b)n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025mol\\ n_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,025.3=0,075mol\\ m_{H_2SO_4}=\left(0,05+0,075\right).98=12,25g\\ m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=12,25.10\%=1,225g\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{12,25+1,225}{100}\cdot100=13,475\%\)

Liên kết ion được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Các xác định :

- Trong phân tử nếu cặp electron chung bị lệch hẳn về phía một nguyên tử ta sẽ có liên kết ion

- Thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

- Hiệu độ âm điện của hai nguyên tử trong liên kết A - B lớn hơn 1,7

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bằng một hay nhiều cặp electron chung.Cách xác định :

- Thường được hình thành từ hai nguyên tử phi kim có độ âm điện bằng nhau hoặc chênh nhau không nhiều (0≤ Δ_x≤1,7)

- Liên kết cộng hóa trị không cực : cặp electron chung không bị lệch về nguyên tử của nguyên tố nào.

- Liên kết cộng hóa trị có cực : cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử(có giá trị độ âm điện lớn hơn) 

Giải:

Theo đề ra, ta có:

\(p+e+n=52\)

\(n=1,06p\)

Mà p = e

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=52\\1,06p-n=0\end{matrix}\right.\)

Giải hpt, được:

\(\left\{{}\begin{matrix}p=e=17\\n=18\end{matrix}\right.\)

Vậy ...