-Cho nước vào

+Tan là Ba(OH)2,Na2SO4,HCl

+K tan là Cu(OH)2

-Cho QT lần lượt vào 3 lọ chứa Ba(OH)2,Na2SO4,HCl

+Làm QT hóa xanh là Ba(OH)2,

+Làm QT hóa đỏ là HCl

+K làm QT đổi màu làNa2SO4

Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , Na2SO4 , HCl

-----

- Đầu tiên, cho nước vào các mẫu thử:

+ Không tan -> Cu(OH)2

+ Tan hết -> Na2SO4, HCl và Ba(OH)2

- Dùng quỳ tím cho vào dung dịch các mẫu thử chưa nhận biết được:

+ Hóa đỏ -> HCl

+ Hóa xanh -> Ba(OH)2

+ Không đổi màu -> Na2SO4

nCu= \(\frac{0,64}{64}\) = 0,01 mol

PTHH:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

0,01___0,01_____________0,01

\(\text{m t h a n h s ắ t t ă n g = 0,01 . (64- 56)=0,08 g}\)

a=\(\frac{0,08}{50}\).100%=0,16 %'

\(CM_{CuSO4}=\frac{0,01}{0,5}=0,02M\)

\(m_{CaCO_3}\)=\(\frac{100.\left(100-10\right)}{100}\)=90g

\(n_{CaCO_3}=\frac{90}{100}\)=0,9mol

Sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm là do có khí thoát ra (\(CO_2\))

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

⇒\(m_{đávôi}\)=\(m_{CO_2}\)+m chất rắn sau phản ứng

hay 100 =\(m_{CO_2}\)+64,8

⇒\(m_{CO_2}\)=35,2g

\(n_{CO_2}\)=\(\frac{36,2}{44}\)=0,8mol

Theo lí thuyết:

\(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

0,9 0,9 0,9 (mol)

H%=\(\frac{n_{TT}}{n_{LT}}.100=\frac{0,8}{0,9}.100\)=88,89%

có: m_CaCO3= 100. 90%= 90( g)

\(\Rightarrow\) n_CaCO3= \(\frac{90}{100}\)= 0,9( mol)

PTPU

CaCO₃\(\xrightarrow[]{to}\) CaO+ CO₂\(\uparrow\)

có: m_CO2= m_{cr giảm}= 100- 64,8= 35,2( g)

\(\Rightarrow\) n_CO2= \(\frac{35,2}{44}\)= 0,8( mol)

theo PTPU có: n_CaCO3= n_CO2= 0,8( mol)

\(\Rightarrow\) H= \(\frac{0,8}{0,9}\). 100%= 88,89%

\(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ m_{tăng}=108.2x-56x=57,6-56\\ \Rightarrow x=0,01\left(mol\right)\\ m_{Ag}=0,01.2.108=2,16\left(g\right)\)

\(ChọnA.3Ba\left(OH\right)_2+2FeCl_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3BaCl_2\)

B.3

B.KOH và Na₂CO₃

toi tưởng 4 chứ:)))

Tách từng câu em nhé

\(\left\{{}\begin{matrix}m_C=85,7\%.28=24\left(g\right)\\m_H=28-24=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\\n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ CTHH:C_2H_4\)

\(m_C=\dfrac{85,7}{100}.28=24g\) \(\Rightarrow n_C=\dfrac{24}{12}=2mol\)

\(m_H=\dfrac{14,3}{100}.28=4g\) \(\Rightarrow n_H=\dfrac{4}{1}=4mol\)

\(\Rightarrow CTHH:C_2H_4\)

=> Chọn D