câu hỏi : Tính các hằng số cân bằng Kx ,Kc ,Kp của phản ứng: H₂  + I₂ -> 2HI ,biết rằng khi cân bằng đạt được 450 độ C  thì phần mol của HI và I2 tương ứng là 0,523 và 0,466.

HÓA LÝ

Ở 323K và 0,334 atm, phản ứng N2O4 = 2NO2 có độ phân li của N2O4 là 63%.

Tính các hằng số cân bằng Kx, Kp, Kc của phản ứng.

Cho cân bằng N2O4=2NO2 ở pha khí

trong một bình chân không thể tích 0,5 l, được duy trì ở 45 độ C, có 3.10^-3 mol N2O4 nguyên chất . Khi cân bằng được thiết lập áp suất trong bình là 0,255 atm. xác định độ phân hủy của N2O4 ở nhiệt độ này và hằng số cân bằng Kp

Cho phản ứng sau đây Caco3(r)cao (r)+co2(k) ∆H°s(kcal/mol) -288,5 -151,9 -94,0 Xác định năng lượng tự do Gibbs và chiều xảy ra của phản ứng ở nhiệt độ 40 độ c

Cho phản ứng 2HCl=H2+2Cl. Cho Kp của phản ứng ở 727°C và 1727°C lần lượt là 4.9×10^(-11) và 4.237×10^(-6). Tính Entanpi của phản ứng. Coi entanpi của pư là số đối với nhiệt độ

Bài 3. Nhiệt động học

Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành C2H6 từ C và H2 ở P = 1 atm và T = 298K. Biết rằng thiêu nhiệt của C2H6, C, H2 tương ứng bằng 1563,979; 393,296 và 285,767 kJ/mol.

Tính hằng số cân bằng của 2 phản ứng sau ở nhiệt độ 298K:

a) 1/2N₂ + 3/2H₂ = NH₃ biết deltaG^o = -16,6 kJ/mol.

b) 3/2N₂ + 1/2H₂ = N₃H biết deltaG^o = 328 kJ/mol.