\(m_{NaOH}=\frac{300.10}{100}=30\left(g\right)\) => \(n_{NaOH}=\frac{30}{40}=0,75\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\frac{n_{NaOH}}{1}>\frac{n_{HCl}}{1}\) => NaOH dư, HCl hết

=> Môi trường sau phản ứng là bazo

1.

nNO(dktc) = 7,84 :22,4 = 0,35 (mol)

Đặt số mol Al và Cu lần lượt là x và y (mol)

PTHH: Al + 4HNO3 \(\rightarrow\) Al(NO3)3 + NO + 2H2O

________x __________________ x_______________(mol)

3Cu + 8HNO3\(\rightarrow\)3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

y__________________ 2y/3___________

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{m h h = 27 x + 64 y = 16 , 35}\\x+\frac{2}{3}y=0,35\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x = 0 , 25 = n A l}\\\text{y = 0 , 15 = n C u }\end{matrix}\right.\)

a) mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)

%mAl = (mAl : mhh).100% = (6,75: 16,35).100% =41,28%

%mCu = 100% - %mAl=58,72%

b) Cho hh trên vào HNO3 đặc nguội thì Al không phản ứng, chỉ có Cu phản ứng

3Cu + 8HNO3\(\rightarrow\) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0,15 _______________0,1_____________________ (mol)

Theo PTHH: nNO = \(\frac{2}{3}\)nCu = \(\frac{2}{3}\).0,15 = 0,1(mol)

\(\rightarrow\) VNO(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

2.

nNO2(đktc) = \(\frac{15,68}{22,4}\)= 0,7 (mol)

Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y (mol)

PTHH: Zn + 4HNO3\(\rightarrow\) Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

________x ____________x ___________2x(mol)

Fe + 6HNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

y_________________y _____3y____________(mol)

Giải hệ phương trình :

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mhh=65x+56y=16,525\\nNO2=3x+2y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\text{0 , 125 = n Z n}\\\text{ y = 0 , 15 = n F e}\end{matrix}\right.\)

a) m_Zn = 0,125.65 =8,125 (g)

%mZn = (mZn : mhh).100% = (8,125 : 16,525).100% = 49,17%

%m_Fe = 100% - %m_Zn = 50,83%

b) dd X thu được chứa:

Zn(NO₃)₂: 0,125 (mol) và Fe(NO₃)₃: 0,15 (mol)

Cho dd X vào NaOH dư kết tủa thu được chỉ là Fe(OH)₃

PTHH: Zn(NO₃)₂ + 4NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + NaNO₃

0,15______________0,15 ___________________(mol)

n_Fe(OH)3 = 0,15 (mol)

→ m_Fe(OH)3 = 0,15.107 = 16,05 (g)

a) ta có : \(\dfrac{NaOH}{\dfrac{0,2}{\dfrac{0,2}{0}}}\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2SO_4}{\dfrac{0,12}{\dfrac{0,1}{0,02}}}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na_2SO_4}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\)

\(\Rightarrow\dfrac{H_2SO_4}{0,02}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2H^+}{0,04}\dfrac{+}{ }\dfrac{SO_4^{2-}}{ }\) \(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1\)

ta có : \(pH_B=-\log_{10}0,1=1\)

vậy \(pH\) của dung dịch \(B\) là \(1\)

b) ta có : \(\dfrac{NaOH}{0,2}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,2}\)

\(\dfrac{H_2SO_4}{0,12}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2H^+}{0,24}\dfrac{+}{ }\dfrac{SO_4^{2-}}{ }\)

\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,4}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Ba^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2OH^-}{0,8}\)

\(\Rightarrow\dfrac{H^+}{\dfrac{1}{\dfrac{0,24}{0,76}}}\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{\dfrac{0,24}{\dfrac{0,24}{0}}}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H_2O}{ }\)

\(\Rightarrow CM_{OH^-}=\left[OH^-\right]=\dfrac{0,76}{0,6}\simeq1,267\left(M\right)\)

vậy .......................................................................................................