Coi \(n_{Cu} = n_{FeO} = 1(mol)\\ n_{Fe} = x(mol)\)

Bảo toàn electron cho quá trình 1: 

\(2n_{Fe} + 2n_{Cu} = 3n_{NO}\)

⇒ 2x + 2 = 3a(1)

Y gồm \(Cu(NO_3)_2,Fe(NO_3)_2\)

Bảo toàn electron cho quá trình 2 :

\(n_{Fe(NO_3)_2} = x + 1 = 3n_{NO}\)

⇒ x + 1 = 3b(2)

Lấy (1) : (2), ta có \(\dfrac{2x + 2}{x + 1} =\dfrac{3a}{3b} \Rightarrow \dfrac{a}{b} = 2\)

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)

Bảo toàn S có

n_S = n↓ =  (mol)

m_X = 2,72 gam → 56x + 64y + 0,02.32 = 2,72 → 56x + 64y = 2,08 (1)

Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:

3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S = 3.0,07 → 3x + 2y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.

Dung dịch Y gồm: Fe³⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,015 mol; SO₄^2- = 0,02 mol; NO₃^- = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có H⁺

Bảo toàn điện tích → n_H⁺ = 0,38 mol

Cho Cu vào Y có phản  ứng:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,1425  ←          0,38                  0,43        mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

0,01 ← 0,02                       mol

m = (0,01 + 0,1425).64 = 9,76 gam.

Đáp án A

Dung dịch X chứa :HCl ,FeCl₂ ,CuCl₂

\(n_{NO} = 0,05(mol)\)

Suy ra:  \(n_{HCl\ dư} = 4n_{NO} = 0,2(mol)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\ pư} = 0,8.1,25 - 0,2 = 0,8(mol)\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\)

Suy ra : \(n_{O(oxit)} = 0,5n_{H^+} = 0,4(mol)\)

BTNT với O : \(n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{4} n_{Fe_3O_4} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{FeCl_2} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Ag} = 0,3(mol)\)

BTNT với Cl : \(n_{AgCl} = n_{HCl} = 1(mol)\)

Vậy m = 0,3.108 + 1.143,5 = 175,9(gam)

Đáp án B

Thoạt nhìn đây có vẻ là một bài toán khó vì chỉ cho hai dữ liệu là số mol và dung dịch thu được chỉ chứa hai muốn sunfat. Ta cũng có thể bị mắc bẫy vì cho rằng nhưng công thức này chỉ áp dụng cho trường hợp kim loại phản ứng với HNO₃. Tuy nhiên, đây là một bài toán khá đơn giản.

Vì dung dịch thu được chỉ chứa hai muối sunfat nên  hết

Thoạt nhìn đây có vẻ là một bài toán khó vì chỉ cho hai dữ liệu là số mol và dung dịch thu được chỉ chứa hai muốn sunfat. Ta cũng có thể bị mắc bẫy vì cho rằng   nhưng công thức này chỉ áp dụng cho trường hợp kim loại phản ứng với HNO₃. Tuy nhiên, đây là một bài toán khá đơn giản.

Vì dung dịch thu được chỉ chứa hai muối sunfat nên  hết

Đáp án A

Gọi 

\(n_{Fe} = n_{Cu} = a(mol)\\ \Rightarrow m_{hỗn\ hợp} = 56a + 64a = 24(gam)\\ \Rightarrow a = 0,2(mol)\)

Khí có màu nâu đỏ : NO₂

Bảo toàn electron  :\(n_{NO_2} = 3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 0,2.3 + 0,2.2 = 1(mol)\)

Suy ra : V = 1.22,4 = 22,4(lít)

nNO = 0,06

=>nFe(NO3)3 = 0,02

=>nH+ = 0,24.2 = 4nNO + 2nH2 + 2nO

=>; nO = 0,04 => nFe3O4 = 0,01

=>nMg phản ứng = nH2SO4 = 0,24

=>Đặt nCu = a=> 56(0,02 + 0,01.3) + 64a – 0,24.24 = 4,08

->; a = 0,11=> m = 14,2