PTHH:

Fe          +        2HCl          ->       FeCl2         +           H2

b                                                                                    b

Mg         +        2HCl          ->         MgCl2         +         H2

a                                                                                   a

=> Ta có: 24a + 56a = 3,68   ;    ( a + b ) x 22,4 = 2,24 

 => a = 0,06      b = 0,04

Khối lượng của Mg có trong hỗn hợp là: m = M . n = 0,06 x 24 = 1,14 ( g )

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp là: 1,14 x 100 / 3,68= 39,1 %

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp là: 100% - 39,1% = 60,9%

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 22 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)\)

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ b,m_{hh}=5,4+12,8=18,2(g)\\ c,n_{HCl}=0,6(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

_____0,2<----0,6<---------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4(g)

b) m_hh = 5,4 + 12,8 = 18,2(g)

c) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\)

Mg + 2HCl → MgCl₂  + H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl  →  2AlCl₃  + 3H₂O (2)

nH₂ = 2,8/22,4 = 0,125 mol 

Theo tỉ lệ phản ứng (1) => nMg = nH₂ = 0,125 mol

<=> mMg = 0,125 .24 = 3 gam và mAl₂O₃ = 8,1 - 3 =5,1 gam

%mMg = \(\dfrac{3}{8,1}\).100% = 37,03% => %mAl₂O₃ = 100 - 37,03 = 62,97%

b) nAl₂O₃ = \(\dfrac{5,1}{102}\)= 0,05 mol

=> nHCl pư = 2nMg + 6nAl₂O₃ = 0,55 mol

mHCl = 0,55.36,5 = 20,075 gam

=> mdung dịch HCl 18% = \(\dfrac{20,075}{18\%}\)= 111,53 gam

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

   \(Cu+HCl\rightarrow\)(không phản ứng)

    2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

 0,3/3*2                         (6,72/22,4)

=> mAl = 0,2 *27 =5,4g; mCu = 11,8 - 5,4 = 6,4g

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+24y=7,8(1)\\ a,2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,2(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%=69,23\%\\ \Rightarrow \%_{Mg}=100\%-69,23\%=30,77\%\)

\(b,\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,8(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{192,2}.100\%=15,19\%\\ c,n_{AlCl_3}=0,2(mol);n_{MgCl_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{0,2.27+192,2-0,3.2}.100\%=13,55\%\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{0,1.24+192,2-0,1.2}.100\%=4,89\%\)