Vì Cu không tác dụng với HCl 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

       1         2              1           1

      0,1     0,2                           0,1

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c) ⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{12}=46,67\)⁰/₀

    ⁰/₀Cu = \(\dfrac{6,4.100}{12}=53,33\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

cảm mơn nhìu nhé

MgCO3 ----> MgO + CO2 
CaCO3 -----> CaO + CO2 
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối 

MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20 
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20 
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol) 
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3 

Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối) 
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối) 
Với C là 100% trong hỗn hợp đó 

=> 111C + 95x(1-C) = 317/3 
Từ đó suy ra: C= 2/3 

Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên 
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667% 
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33% 

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,4.1,5=0,6\left(mol\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=x\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+CO_2\)

\(HCl_{dư}+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}+n_{K_2CO_3}=x+y\left(mol\right)\) ⇒ x + y = 0,25 (1)

\(n_{HCl\left(pư\right)}=2x+2y\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-2x-2y\left(mol\right)\)

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}+n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-2y\left(mol\right)\\n_{KCl}=2n_{K_2CO_3}=2y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 58,5(0,6 - 2y) + 74,5.2y = 39,9 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,1.106}{0,1.106+0,15.138}.100\%\approx33,9\%\\\%m_{K_2CO_3}\approx66,1\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a)theo đề: chia 7,8 g Al và Mg thành 2 phần bằng nhau=> mỗi phần là 3,9 gam. 
khối lượng muối thu ở phần 2> phần 1=>phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. ta có:
mCl(-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam. 
Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 > phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư. 
=> m Cl trong muối phần 2 =18,1 - 3,9 =14,2g =>n=0,4 mol 
Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12
=> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75 
Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp  9a + 12(1 - a) = 9,75 
a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol. 
Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam. 
n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol 
=> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol 
=> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit. 

b)m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam. 

cám ơn nha bạn

\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(2M+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2\)

Ta thấy : 

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.5=1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1\cdot36.5=36.5\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{muối}=18.4+36.5-0.5\cdot2=53.9\left(g\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{36.5}{14.6\%}=250\left(g\right)\)

Tính nồng độ phần trăm của dd Z nhé ạ.       

Gọi \(n_{H_2}=5a\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{CO_2}=11a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow5a+11a=\dfrac{3,584}{22,4}\) \(\Rightarrow a=0,01\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,11\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{khí}=0,05\cdot2+0,11\cdot44=4,94\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{188\cdot1,25\cdot7,3\%}{36,5}=0,47\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,47\cdot36,5=17,155\left(g\right)\) 

Bảo toàn Hidro: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,235\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2O}=0,235\cdot18=4,23\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{NaCl}=m_{hhX}+m_{HCl}-m_{khí}-m_{H_2O}=27,945\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{ddHCl}=188\cdot1,25=235\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(sau.pư\right)}=m_{hhX}+m_{ddHCl}-m_{khí}=250,02\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{27,945}{250,02}\cdot100\%\approx11,18\%\)