Phần 2:

nH2 = 0,03 => nAl dư = 0,02

nNaOH = nAl dư + 2nAl2O3 => nAl2O3 = 0,08

Phần 1:

nAl dư = 0,02k; nAl2O3 = 0,08k; nFe = a

=> 0,02k.27 + 0,08k.102 + 56a = 9.39

nH2 = 0.02k.1,5 + a = 0,105

k = 0.5 và a = 0,09

Fe : O = a : (0,08k.3) => Fe3O4

m2 = 9,39 + 9,39/k =28,17g

m _{dd A} = 4 . 79,3 = 317,2g

Qui đổi hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄về Fe₃O₄ có số mol là a

 Ta có 232a + (a . 4 . 1,5 . 98) : 0,2  = 317,2

=> a = 0,1 mol

Dd ban đầu

Phần 1:

8H₂SO₄ + 2KMnO₄ + 10FeSO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,05                                0,025

=> FeSO₄ phản ứng hết

=> n_KMnO4 = 0,005mol

=> V₁= 0,1 lít = 100ml

Phần 2:

2Fe²⁺ + Br₂ → 2Fe³⁺ + 2Br^-

0,025   0,0125

=> V₂ = 0,25 lít = 250ml

Phần 3:

2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I₂

0,05     0,05

=> V₃ = 1 lít = 1000ml

Phần 4:

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃↓

0,025   0,025       0,025

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

0,05     0,075                           0,05         0,075

2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

0,1       0,05        0,05

=> n_CO2 = 0,125

=> V₄ = 2,8 lít

m _{kết tủa} = m_FeCO3 + m_Fe(OH)3 = 8,25g

\(n_{Cu} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c(mol)\\ \Rightarrow 64a + 27b + 56c = 28,6(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5b + c = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)\\ \text{Mặt khác} : n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3\\ \)

Ta có :

\(\dfrac{n_X}{n_{O_2}}=\dfrac{a+b+c}{0,5a +0,75b + 0,75c} = \dfrac{0,6}{0,4}(3)\\ (1)(2)(3)\Rightarrow a = \dfrac{317}{1460} ; b = \dfrac{121}{365}; c = \dfrac{15}{146}\\ \%m_{Cu} = \dfrac{\dfrac{317}{1460}.64}{28,6}.100\% = 48,59\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{\dfrac{121}{365}.27}{28,6}.100\% = 31,3\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 41,59\% - 31,3\% = 27,11\%\)

fe+o2 sao ra fe2o3 anh ơi....

fe3o4 chứ ạ

a)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Pt: 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Giả sử P₂ = kP₁

=> a=0.1

=> m = 128,8g

b)

2yAl + 3Fe_xO_y → yAl₂O₃ + 3xFe

          0,1       0,225

=> 0,225y = 0,3x => 3y = 4x

=> Fe₃O₄

Gọi số mol KMnO₄ và KClO₃ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x,y

158x + 122,5y= 48,2 (1)

Bảo toàn  elcton toàn quá trình ta có

Mn⁺⁷+5e →Mn⁺²

 x        5x   

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^–1

y        6y

(về bản chất có 1 phần Cl⁺⁵ có 1 phần chuyển sang Cl⁰, nhưng Cl^–1  lại nhường e tạo Cl⁰ vì vậy để đơn giản ta có thể coi tất cả Cl⁺⁵ tạo thành Cl^–1)

2Cl^–1→  Cl^­₂ +2e

            0,675  0,135

2O^–2 → O₂ + 4e

            0,15  0,6

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 5x+6y=1,95 (2)

Từ 1 và 2 ta có hệ phương trình

Giải ta được x=0,15 và y=0,2

% m_KMnO4 = 49,17 % và % m_KClO3 =50,83%

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12}\cdot100\%\approx46,67\%\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\\%m_{Cu}=53,33\%\end{matrix}\right.\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Cu không phản ứng

\(nH_2=nFe=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(\rightarrow mFe=0,1.56=5,6gam\)

\(\rightarrow\%mFe=\dfrac{5,6}{12}.100\%=46,\left(6\right)\%\)

\(\rightarrow\%mCu=100\%-46,\left(6\right)\%=53,\left(3\right)\%\)

c)

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{0,2}=1M\)

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)

0,1                                  0,1     ( mol )

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{0,1.40}{10}.100=40\%\\\%m_{MgO}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,1.111}{10+390,2-0,1.2}.100=2,775\%\\C\%_{MgO}=\dfrac{4}{10+390,2-0,1.2}.100=1\%\end{matrix}\right.\)

C%_MgO :)? MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O