\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂O

Cu + HCl ( Khong pu)

\(\Rightarrow\) kim loai A la Cu

\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{2,75}{80}\approx0,03\left(mol\right)\)

2Cu + O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2CuO

de: 0,03 \(\leftarrow\) 0,03

\(m_{Cu}=1,92g\)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

de: 0,1 \(\leftarrow\) 0,15

\(m_{Al}=2,7g\)

\(m_{Al_2O_3}=10-2,7-1,92=5,38g\)

\(\%m_{Cu}=19,2\%\)

\(\%m_{Al}=27\text{%}\)

\(\%m_{Al_2O_3}=100-27-19,2=53,8\%\)

2,75 đâu ra vại bro

m khí = 8,96:22,4=0,4 mol
gọi số mol của 3 chât rắn lần lượt x, y ,z
Ta chỉ có Al và Mg tác dụng được vs HCl sinh ra khí H2
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
2........6............2................3
x.......3x.........x...................3/2x
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
1..........2..........1.................1
y.........2y...........y................y
ta có hpt
27x + 24y + 2,75=10
3/2x + y =0,4
=> x=0,261.....y=0.0083
m Al = 0,261 . 27 = 7,047g
m Mg = 0,0083. 24 = 0,203g
% Al = 7,047 :10 .100% =70,47%
%Mg= 0,203:10.100% = 2,03%
%Cu= 2,75:10.100%=27,5%

Câu b nữa bạn

Vì Cu không tác dụng với dung dịch HCl nên chất rắn A sau phản ứng thu được là Cu

Đổi : 3,36 dm³ = 3,36 ( l)

Theo giả thiết ta có : n\(_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH :

\(\left(1\right)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H2\uparrow\)

0,1 mol....................................0,15mol

\(\left(2\right)Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O\)

\(\left(3\right)2Cu+O2-^{t0}->2CuO\)

Ta có :

\(\%mAl=\dfrac{0,1.27}{10}.100\%=27\%\)

\(\%mCu=\dfrac{2,75}{10}.100\%=27,5\%\)

%mAl2O3 = 100% - 27% - 27,5% = 45,5%

\(n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{4}{80}=0,05mol\\ n_{H_2}=0,4mol\\ n_{Al}=a;n_{Zn}=b\\ 27a+65b=15,1-0,05\cdot64\\ BTe^-:3a+2b=2\cdot0,4\\ a=0,2;b=0,1\\ m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,6+0,2\right)\cdot36,5}{0,2}=146g\)

a) Do Cu không tác dụng với dd HCl nên được đem đi đốt trong không khí thu được CuO (Chất rắn Y) 
n_CuO=\(\dfrac{2,75}{80}=\text{0,034375}\) (mol)
2Cu + O₂ -----t^o----> 2CuO
0,034375------------->0,034375(mol)
=> m _Cu=0,034375.64 = 2,2(g)
=>m_Mg+Al =10 - 2,2 = 7,8(g)
Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg,Al:
Mg+2HCl \(\rightarrow\) MgCl2+H2
a------2a------------------>a(mol)
2Al+6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3+3H2
b------3b----------------->1,5b(mol)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+1,5b=\dfrac{8,96}{22,4}\\24a+27b=7,8\end{matrix}\right.\)
=> a=0,1 , b=0,2
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{10}.100=24\%\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{10}.100=54\%\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{2,2}{10}.100=22\%\)

b) \(n_{HCl}=2a+3b=2.0,1+3.0,2=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=0,8.1=0,8\left(l\right)\)

c)\(n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow n_{Cl^-}=0,8\left(mol\right)\)

 \(m_{muói}=m_{kl}+m_{Cl^-}=7,8+0,8.35,5=36,2\left(g\right)\)

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

⇒ m_FeO = 12,6 - 5,4 = 7,2 (g)

c, Phần này đề cho dd NaOH dư hay vừa đủ bạn nhỉ?

d, Cho hh vào dd H₂SO₄ đặc nguội thì có khí thoát ra.

PT: \(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)